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    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA
    B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
    C．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA
    D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

    分析 A．根据NO2和N2O4气体的最简式计算出含有的原子数；
    B．依据电解原理和电极反应，结合电子守恒计算生成气体分析判断；
    C．过氧化钠是由钠离子与过氧根离子构成；
    D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol．

    解答 解：A．NO2和N2O4气体的最简式为NO2，92g混合物中含有2mol最简式NO2，含有6mol原子，含有的原子数为6NA，故A正确；
    B．惰性电极电解食盐水，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，若电路中通过NA个电子物质的量为1mol，则阳极产生气体0.5mol，不一定是标准状况，气体体积不一定是11.2L，故B错误；
    C.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA，故C错误；
    D．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA ，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意过氧化钠的结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与热的浓硫酸：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
    B．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．碳酸氢钡溶液中滴加少量的NaOH溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-═2Fe3++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一个${\;}_{\;}^{16}$O原子的质量为m g，若阿伏加德罗常数为NA，下列式子可表示一个${\;}_{\;}^{12}$C原子质量的是（　　）
    A．$\frac{12}{{N}_{A}}$B．$\frac{m}{16}$C．$\frac{3m}{4}$D．mNA g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列除杂的操作不正确的是（　　）
    A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤
    B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉充分反应后过滤
    C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤
    D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在同温同体积时，1mol O2和1mol H2的压强之比为1：1．

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    13．汽油的标号-辛烷值是汽油质量的标志，确定辛烷值的基准物是异辛烷和正庚烷，若某汽袖的标号为90，即相当于含异辛烷90%，正庚烷10%，且标号越高，质量越好．已知异辛烷相对分子质量为114，分子内含5个-CH3、1个-CH2-，且该分子不可能由炔烃与H2加成而得．据此，判断异辛烷的结构简式为（CH3）3CCH2CH（CH3）2，用系统法命名为2，2，4-三甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．标准状况下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（　　）
    A．5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后分子总数为0.5NA
    B．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-akJ/mol，则1mol N2（g）和3mol H2（g）充分反应可放出a kJ的能量
    C．0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目等于0.1NA
    D．100mL 1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中所含的阳离子数大于0.2NA

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    17．在20mL 1mol/L的氯化钾和40mL 0.5mol/L的氯化钡的混合溶液中，Cl-的物质的量浓度为1mol/L．

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    4．葡萄糖酸锌[（C6H11O6O）2Zn]是一种营养锌强化剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上通过如下两步制备：

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    （2）步骤二：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合，使其充分反应后，继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，其目的是抑制Zn2+的水解，下列物质可替代ZnO的是b（填字母）．
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    Cu2+5.26.4
    某研究性学习小组欲用粗制硫酸锌溶液（其中含有Fe2+、Cu2+等）制备出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸锌．实验室制备活性ZnO的步骤如下：
    ①取样，加入适量的KMnO4溶液，微热，调节溶液pH至3.2～5.2（填写范围），除去溶液中Fe元素．
    ②加入过量的锌粉，过滤，向滤渣中加入适量稀硫酸，继续过滤，将两次滤液合并得较高纯度的硫酸锌溶液．
    ③将纯碱慢慢加入上述硫酸锌溶液中，得碱式碳酸锌[其化学式为Zn2（OH）2CO3]，同时有无色气体产生．写出该反应的离子方程式：2CO32-+2Zn2++H2O=Zn2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    ④过滤、洗涤，将沉淀灼烧得活性氧化锌．其中灼烧需要的主要仪器有：酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等．

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