练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数为3NA
    B．1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA
    C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
    D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

    分析 A．气体摩尔体积的使用范围为气体；
    B．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.5mol氧气；
    C．一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮，二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡；
    D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子；

    解答 解：A．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；
    B.1mol Na2O2与足量的CO2反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；
    C．标准状况下，44.8LNO的物质的量为2mol，22.4L02的物质的量为1mol，二者恰好完全反应生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以混合后气体的物质的量小于2mol，气体中分子总数小于2NA，故C错误；
    D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴离子都是1mol，含有的阳离子都是2mol，含有离子总数总数是3NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．（1）常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？
    （2）常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学学科需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型：B．NH4Br的电子式：
    C．氯原子的结构示意图：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．硫酸亚铁是重要的亚铁盐，广泛用于医药、化工和防腐等领域．
    （1）硫酸亚铁溶液呈酸性，其原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用离子方程式表示）．
    （2）硫酸亚铁在高温下会发生分解．某化学学习小组为探究硫酸亚铁在不同温度下的分解产物，进行了如下探究．请你完成下列问题：
    【提出猜想】
    ①硫酸亚铁在不同温度下分解得到产物，可能是FeO和SO3（沸点44.8℃）；也可能是Fe2O3、SO3和SO2．
    【实验探究】
    小组的同学根据猜想，设计了实验装置，并选择了可能用到的试剂如下：
    A．品红溶液、B．KSCN溶液、C．BaCl2溶液       D．Ba（NO3）2溶液．

    ②为了得到较高温度，加热用的仪器A名称是酒精喷灯．
    ③为了检验气体产物中含有SO3，在装置Ⅲ应装的试剂是C（选填试剂序号），装置Ⅱ中装热水的作用是避免SO3冷却成液体．
    ④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：
    操作步骤预期实验现象预期实验结论
    向其中一份溶液中加入
    KSCN溶液（或B）．    		溶液变成血红色     固体中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加
    2滴黄色K3[Fe（CN）6]溶液．    		产生蓝色沉淀      固体中含有FeO
    ⑤若生成的固体产物为Fe2O3和FeO，且其物质的量相等．则反应的化学方程式为3FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeO+Fe2O3+SO2↑+2SO3↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
    实验二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
    Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
    ②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
    （3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
    Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体．
    Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
    步骤试剂及操作现  象
    i
    取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液    		生成白色沉淀
    ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    无明显现象

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”应理解为（　　）
    A．单质B．分子C．原子D．元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层．下列关于C6H4S4的说法不正确的是（　　）
    A．该物质为有机物B．该物质为无机物
    C．该物质由三种元素组成D．该物质燃烧产物可能含CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，不能与稀盐酸反应的有（　　）
    A．CuB．CaCO3C．ZnD．AgNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铜是人类最早利用的金属之一．
    （1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    （2）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

    已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
    ①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤．
    ②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ③A～E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案