某化学活动小组设计如下图所示实验装置.以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质. (1)装置A中发生反应的离子方程式为 . (2)装置B中试剂Y应为 . (3)该实验装置中明显存在不足之处.改进的措施为 . (4)已知在装置C中通入一定量的氯气后.测得D中只有一种常温下为黄红色的气体.C中含氯元素的盐只有一种.且含有NaHCO3.现对C中的成分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

（2）装置B中试剂Y应为__________________________________。

（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。

（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃。现对C中的成分进行猜想和探究。

①提出合理假设。

假设一：存在两种成分，为NaHCO₃和____________；

假设二：存在三种成分，为NaHCO₃和_____________、______________。

②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．

结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。

（5）已知C中有0.1 mol Cl₂参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_________(写化学式)。

【答案】

（1）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－ Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O （2分）

（2）饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）（1分）

（3）在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）（2分）

（4）假设一：存在NaHCO₃和NaCl （1分）

假设二：存在NaHCO₃和NaCl、 Na₂CO₃（2分，各1分）

步骤2：

向A试管中滴加BaCl₂溶液

a.若无明显现象，证明固体中不含Na₂CO₃（1分）

b.若溶液变浑浊，证明固体中含Na₂CO₃（1分）

步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液。（1分）

若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。（1分）

（5）Cl₂O（2分）

【解析】

试题分析：（1）A装置是制备氯气的，所以X试剂是浓盐酸，反应的离子方程式是MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－ Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O。

（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢，而氯化氢能和碳酸钠反应，所以需要除去氯气中的氯化氢，因此Y是饱和食盐水。

（3）氯气有毒，需要尾气处理，因此改进的措施是在装置D后连接一尾气处理装置（或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶）。

（4）由潮湿的氯气与Na₂CO₃发生的反应，结合已知信息来提出自己的假设。因产物中只有一种常温下为黄红色的含氯氧化物气体，该含氯氧化物中氯元素的化合价应为正价，则产物中含氯元素的盐只能为NaCl。假设存在两种成分，为NaHCO₃和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na₂CO₃，即是NaHCO₃、NaCl和Na₂CO₃；步骤2中向A试管中滴加适量BaCl₂溶液，是检验产物中是否有Na₂CO₃，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na₂CO₃，b应为证明固体中含Na₂CO₃，不能颠倒。步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO₃溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl。

（5）若假设一成立，这说明氯气的还原产物是氯化钠，氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，因此根据电子得失守恒可知，氧化产物中氯元素的化合价应该是＋1价，所以其氧化产物是Cl₂O，即C中反应生成的含氯氧化物为Cl₂O。

考点：考查氯气的制备原理；氯气的净化与尾气处理；实验方案的设计与评价以及氧化还原反应的计算与应用等

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(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为x中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用           (选填序号)
KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性：KMn0₄溶液
②为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式为：Br₂+SO₂+2H₂0====2HBr+H₂S0₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g
[提出猜想]
分析上述实验中SO₂的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下
猜测：
猜想一：Y气体中可能含有H₂；
猜想二：
猜想三：
[设计实验，验证猜想]
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省
略)。

(1)实验装置连接次序为A→         →         →F         →         →F
(2)装置B中试剂作用是                       。
(3)猜想一的理由是                            (用化学方程式表示)。
(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是                         。

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科目：高中化学 来源：2013届浙江省绍兴一中分校高三10月学习质量诊断化学试卷（带解析） 题型：实验题

(10分)某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：________ _____________。
(2)写出试剂Y的名称：__________________ _________________。
(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，
①向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl₂溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：________ ____________；由此现象推断固体产物中含有______ ____（填化学式，下同）；
②向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO₃溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到14.35g固体，由此现象推断固体产物中含有____ ____
(4)已知C中有0.1molCl₂参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物，由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为________ ___________。