【题目】如表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答下列问题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是（______）
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是（______）
A.HF B.HCl C.HBr D.HI
（3）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?______。
（4）相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_______。
【答案】A A 放热反应 Cl2
【解析】
（1）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定，物质具有的能量越低；
（2）破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高则说明物质越稳定；
（3）根据新键生成放热情况和旧键断裂吸热情况来计算回答；
（4）根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断。
(1)根据表中数据可知，破坏1mol氢气中的化学键所消耗的能量最高，则说明氢气最稳定，具有的能量最低，
故答案为：A；
(2)根据表中数据可知，破坏1mol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高，则说明HCl最稳定，故答案为：A；
(3)反应X2+H2=2HX，若X2为Cl2，旧键断裂吸收的热量：243kJ+436kJ=679kJ，新键生成释放的热量：432kJ×2=864kJ，反应放出的热量为185kJ，
反应X2+H2=2HX，若X2为Br2，旧键断裂吸收的热量：193kJ+436kJ=629kJ，新键生成释放的热量：366kJ×2=732kJ，反应放出的热量为103kJ，
反应X2+H2=2HX，若X2为I2，旧键断裂吸收的热量：151kJ+436kJ=587kJ，新键生成释放的热量：298kJ×2=596kJ，反应放出的热量为9kJ，
因此三个反应都为放热反应，
故答案为：放热反应；
(4)因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，以氯元素为例计算断开1molClCl键和HH键需吸收能量：243kJ+436kJ=679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ=864kJ，所以在Cl2+H2=2HCl反应中放出864kJ679kJ=185kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr、I2+H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量。
故答案为：Cl2。
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【题目】关于分子式为C5H10的烯烃，正确说法正确的是（ ）
A. 该烯烃的一种同分异构体为CH2＝CHCH（CH3）CH3，名称为2-甲基-3-丁烯
B. 其属于烯烃的同分异构体有5种
C. 有一种同分异构体的名称为2，2-二甲基-1-丙烯
D. 该物质最多有2个侧链
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【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________________；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈____色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。
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【题目】常温下，amL0.1mol/L的CH3COOH与bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反应。
（1）写出反应的离子方程式___。
（2）两溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。
（3）若a＝b，则反应后溶液中粒子（除水分子外）浓度从大到小的顺序是____。
（4）若混合后溶液呈中性，则a___b，反应后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”）
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【题目】①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=_______mol/L,
水电离的C(H+)=_________mol/L
②某温度，纯水中C(H+)=3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)=_____mol/L，此时温度____________（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)=_______mol/L，由水电离的C(H+)=___________mol/L。
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【题目】已知 Fe3O4可以表示成 FeO·Fe2O3。 水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为：
3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH-===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O， 下列说法正确的是( )
A. Fe2＋是还原剂， S2O32-和 O2是氧化剂
B. 每生成 1 mol Fe3O4反应转移的电子数为 2 mol
C. 若有 2mol Fe2＋被氧化，被 Fe2＋还原的 O2为 0.5mol
D. 将纳米 Fe3O4分散在水中 Fe3O4不能透过滤纸
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【题目】铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。己知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A. Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B. Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C. Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D. Tl3＋>Ag＋>Fe2＋
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【题目】在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀产生，加入H+有气体放出的是
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、CO32-、OH-、NO3- D. Na+、Cu2+、HCO3-、Cl-
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【题目】向AgNO3溶液中，逐滴加入某盐酸溶液（少量）。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题：
（1）请写出反应过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________。
（2）该盐酸中溶质的质量分最为__________%（保留至小数点后一位）。
（3）实验室欲用10.0mol/L盐酸稀释配制450mL 0.1mol/L盐酸溶液，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有：___________________________________________________________________。
（4）下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是____________。
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
E．使用前容量瓶底部有水
F．溶液在烧杯中稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中
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