Question

12．25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值），$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

Answer 1

分析 25℃时pH=6的溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-6}}$mol/L=1×10^-8mol•L^-1，根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）；根据醋酸的电离平衡常数可知$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$，据此进行计算．

解答 解：25℃时pH=6的溶液中c（H⁺）=1×10^-6mol•L^-1，c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-6}}$mol/L=1×10^-8mol•L^-1，
溶液中存在电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1-1×10^-8mol•L^-1=9.9×10^-7mol•L^-1；
已知25℃时CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，通过电离平衡常数的表达式可知：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{{K}_{a}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-5}}{1×1{0}^{-6}}$=18，
故答案为：9.9×10^-7；18．

点评 本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，明确电离平衡常数的概念为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．