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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届河南省安阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验对应的现象及结论均正确,且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

向稀硝酸与过量铜粉反应后的溶液中滴加稀硫酸

有气泡生成

常温下,铜与稀硫酸反应生成SO2

B

在酒精灯上加热铝箔

铝熔化,但熔化的铝不滴落

Al2O3的熔点比Al高

C

向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液

溶液有红色变为红褐色

减小反应物浓度、平衡向逆反应方向移动

D

选用酚酞作试剂,用NaOH溶液滴定醋酸溶液

溶液变为粉红色

NaOH溶液过量

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO3)2,并探究其化学性质。

Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。

(1)如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜:

①铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为

②可能导致的两个不利因素是_____________、_________ _____。

(2)实验中,欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体,实验操作步骤按顺序是___ _、__ _、过滤、晾干。

Ⅱ、为了探究Cu(NO3)2在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管,加入Cu(NO3)2溶液,滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。

(3)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤
 

预期现象与结论
 

步骤1:观察样品
 

溶液呈蓝绿色,①_____(填“能”或“不能”)确定产物中铁元素的价态
 

步骤2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液
 


② ________________________________
 

步骤3:③另取少量溶液,滴加KSCN溶
 


③ ________________________________
 

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NA

B. 在标准状况下,22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C. 常温常压下,7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA

D. 标准状况下,Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2,转移电子数为0.4NA

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题

向一容积为5L的恒容密闭容器内,充入0.2molCO和0.4molH2O,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示。

回答下列问题:

(1)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

①H2O的质量不再变化

②混合气体的总压强不再变化

③CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

④单位时间内生成amolCO,同时生成amolH2

(2)0~10min时段,反应速率v(H2)=________;反应达到平衡时,c(H2O)=________,CO的转化率为________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A. 用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3

B. 等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH,前者大于后者

C. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等

D. 对于有气体参加的反应,增大气体反应物浓度,活化分子百分数增大,反应速率加快

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省邯郸市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 对平衡体系H2(g)+I2(g)2HI(g)加压后,混合气体的颜色加深

B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少

C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率

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科目:高中化学 来源:2017届河南省濮阳市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占锯3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2,D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。

(1)基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

(2)A元素的各级电离能如下:

能级(I)

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3和I4之间差异最大,其主要原因是______________。

(3)A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________。

(4)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)4为热色性固体,且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·㎝-3,NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。

②在该晶体中,A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

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科目:高中化学 来源:2017届海南省琼海市高三下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(1)已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是:(______)

A.分子式为C9H5O4

B.1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应

C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应

D.1 mol 咖啡酸最多可与3 mol Na2CO3发生反应

(2)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物,请根据下列图示回答问题。

(1)直链有机化合物A的结构简式是__________________;

(2)B中官能团的名称为___________,H中含氧官能团的结构简式为____________;

(3)①的反应试剂和反应条件是___________________,③的反应类型是_____________;

(4)B生成C的化学方程式是___________________;

D1或D2生成E的化学方程式是___________________;

(5)G可应用于医疗、爆破等,由F生成G的化学方程式是________________。

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