[题目]下列物质的分类正确的是( )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2A. A B. B C. C D. D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质的分类正确的是(　　)

选项	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaOH	SO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	NO
C	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	Mn2O7
D	NaOH	HCl	CaF2	Na2O2	SO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A项中Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B项中NO不属于酸性氧化物，错误；D项中Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。

练习册系列答案

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【题目】铜～锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作时（　　）
A.铜电极上发生氧化反应
B.铜电极上发生还原反应
C.电子从铜极经过外电路流向锌极
D.电解质溶液中H+浓度不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有，

（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。

（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；② ；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol）

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为: Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：；

② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为。（保留到小数点后一位）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）
A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：C CO+H2 CO2+H2O
途径b：C CO2
C. 可以表示乙醇分子的球棍模型
D. ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下:

（1）写出Ⅳ中含氧官能团的名称_____________________。

（2）写出Ⅳ物质的分子式_____________。

（3）写出下列反应的类型②___________，③________________。

（4）反应②的化学方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式__________________________。

（6）A的结构简式_______________________。

（7）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式________________________。

（8）一定条件下，化合物Ⅶ（）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式__________________________________。

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【题目】A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18．A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍．A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在lmolC2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×1023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：

（l）写出元素A 和E 的名称：A ， E 。

（2）元素B在周期表中的位置为第二周期族．

（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有键（填“极性”或“非极性”）的化合物（填“离子”或“共价”) ，写出该化合物的电子式。

（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化碳排放会导致的环境问题是（）

A.酸雨B.温室效应C.臭氧空洞D.光化学烟雾

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【题目】六种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R元素的最外层电子数是其次外层电子数的一半。

请回答下列问题：

（1）R的元素名称是_______，中子数为8的X元素的原子是______（用原子组成符号表示）。

（2）上述六种元素，非金属性最强的元素为________________（填元素符号）

（3）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________________。

（4）W和Y形成一种二元化合物甲的相对分子质量为184，且Y的质量分数约为30%。则化合物甲的化学式为__________________。化合物甲在摩擦时会发生猛烈爆炸，分解为一种W的单质和一种Y的单质，其中W的单质与Y的单质的相对分子质量之比为64∶7。写出化合物甲爆炸分解的化学方程式：__________________________________。

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【题目】称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法不正确的是（）
A.原混合物中铜元素的质量一定为0.64g
B.生成气体体积为2.016L
C.实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol
D.原混合物中铁的质量分数为87.5%

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