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    2．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H46O．已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2．则生成这种胆固醇酯的酸是（　　）
    A．C6H13COOHB．C6H5COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH

    分析 醇与羧酸发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱羟基、醇脱H，结合原子守恒来解答．

    解答 解：醇的分子式为C25H46O，酯的分子式为C32H50O2，结合酯化反应可知C25H46O+羧酸→C32H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子为32-25=7，H原子为50+2-46=6，O原子为2+1-1-2，则羧酸为C6H5COOH，
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握酯化反应的规律、原子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关Cl2的说法中，不正确的是（　　）
    A．Cl2是一种黄绿色的有毒气体B．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl2
    C．工业上用Cl2和石灰乳制造溧白粉D．新制氯水应避光保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素性质呈周期性变化的原因是（　　）
    A．原子相对原子质量增加B．元素化合价呈周期性变化
    C．核电荷数逐渐增加D．核外电子排布呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．配平氨气与氯气反应：3Cl2+2NH3---1N2+6HCl．根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气，白烟指的是NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．恒温下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI（g）?H2（g）+I2（g），反应达到平衡状态后，下列推测正确的是（　　）
    A．减压时，v（逆）增大，v（正）减小，平衡向逆反应方向移动
    B．若加入2a mol HI，则平衡常数变为2倍
    C．加压时，v（逆）、v（正）均不变，平衡不移动
    D．若保持压强不变，通入氦气，则v（逆）、v（正）均减小，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生反应的类型有（　　）

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应⑤水解反应 ⑥氧化反应⑦中和反应．
    A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是同周期非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
    A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
    B．原子半径：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
    C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
    D．由X、Z两种元素组成的化合物是离子化合物，只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-?[CuCl2]-． 工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如图1：

    回答下面问题：
    （1）反应I中被氧化的元素有S、Cu、Fe（填元素符号）
    （2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O═MnCO3↓+NH4++H2O．
    （3）写出反应Ⅱ中发生反应的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （4）在进行反应Ⅱ时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化．
    （5）滤饼进行醇洗的目的醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化．
    （6）在进行反应Ⅱ时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是增大氯离子浓度，CuCl+Cl-?[CuCl2]-，平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转化为[CuCl2]-．
    （7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n（Cu2+）占总的 n（Cu2+）的百分比．在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n（Cl-）：n（Cu2+）]的关系如图2所示，CuCl+Cl-?[CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为99.39%（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知化学反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（相同条件下）（　　）
    A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
    B．△H1=△H3＞△H2
    C．△H1＜△H3
    D．28gCO的能量比44gCO2的能量高

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