下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程.4NH3(g)+5O2+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol.若反应物起始的物质的量相同．下列关于该反应的示意图不正确的是( ) A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol，若反应物起始的物质的量相同．下列关于该反应的示意图不正确的是（　　）

A、

B、

C、

D、

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．

解答： 解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．
B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．
C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．
D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确．
故选C．

点评：本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄来配制480mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．请回答下列问题：
（1）在配制稀H₂SO₄时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有

；

．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为

．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是

（填代号）．
（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有

（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H₂SO₄
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1醋酸溶液中离子总数为0.2N_A

B、T℃时，pH=6的纯水中，含10^-8N_A个OH^-

C、25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中含有0.1N_A氢氧根离子

D、1L 0.1 mol?L^-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…
今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，
根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；
②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；
③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是

．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子（H⁺）的是

，最难结合质子的是

．
（3）完成下列反应的离子方程式
④H₃C+A^-：

；⑤HB^-+A^-：

；⑥H₃C+B^2-：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.090mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为

；
（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向

移动（填“正反应方向”、“逆
反应方向”或“不”）．
（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将

（填“增大”、“减小”或“不变”），
平衡将向

移动．（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）
（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10^-8、K₁=4.4×10^-7）：

；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
（1）反应的△H

0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为

mol?L^-1?s^-1反应的平衡常数K₁=

．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
①T

100℃（填“大于”“小于”），判断理由是

②温度T时反应的平衡常数K₂=

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：

．
（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

除去KNO₃溶液中的少量Ca（NO₃）₂杂质，可以使用的方法为（　　）

A、加入过量的Na₂CO₃溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO₃

B、加入过量的KCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO₃

C、加入过量的K₂CO₃溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO₃

D、加入过量的NaCl溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量稀HNO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）液化气中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为

丁烷的燃烧热为

．
（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是

．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△Q
B．Na（s）+

Cl₂（g）→NaCl（s）；△Q₁
C．Na（s）→Na（g）；△Q₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△Q₃
E.

Cl₂（g）→Cl（g）；△Q₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△Q₅
②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反
应A：4HCl+O₂

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O
已知：ⅰ．反应A中，1mol HCl被氧化，放出28.9kJ的热量．
ⅱ．

（1）反应A的热化学方程式是

．
（2）断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为

kJ，H₂O中H-O键比HCl
中H-Cl键（填“强”或“弱”）

．
（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化．O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成：
①I^-（aq）+O₃（g）═IO^-（aq）+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺（aq）?HIO（aq）△H₂
③HIO（aq）+I^-（aq）+H⁺（aq）?I₂（aq）+H₂O（l）△H₃
总反应的化学方程式为

，其反应热△H=

．

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