练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C12存在
    B．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有C1-存在
    C．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C12分子存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

    分析 Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-．
    A、能使有色布条褪色的是次氯酸；
    B、盐酸能干扰氯离子的检验；
    C、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气；
    D、氯气能和碱反应生成盐．

    解答 解：A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
    B、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故B错误；
    C、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；
    D、Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是 解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2mL．
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤顺序是（填写字母）C，A，B，D，E．
    （2）滴定管读数应注意ABCD．
    A．滴定管应垂直； B．装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能读数；
    C．读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；   D．读数应读到0.01ml；
    （3）操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于准确判断终点时颜色的变化情况．
    （4）操作D中液面应调整到调节到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分应充满标准H2SO4溶液．
    （5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为4；终点时溶液中指示剂的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到标准状况下的气体2.24L，求：
    （1）其中含氧化钠的物质的量是多少？
    （2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子组一定能大量共存的是（　　）
    A．常温下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．常温下由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
    D．常温下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述不正确的是（　　）
    A．过滤可使浑浊的Fe（OH）3胶体变澄清
    B．过滤可从Fe（OH）3胶体中提取固态Fe（OH）3
    C．Fe（OH）3胶体可与盐酸发生反应生成盐和水
    D．加热蒸干Fe（OH）3胶体后再灼烧，可得到Fe2O3固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
    （1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；
    （2）将生成的产物加入水中，其中一种产物可与水生成难溶于水的白色沉淀和能使红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质不属于石油主要成分的是（　　）
    A．烷烃B．烯烃C．环烷烃D．芳香烃

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    ①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
    ②2H2S+SO2═3S+2H2O
    ③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱液面不下降，则整个装置气密性良好．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反应，则烧瓶C中Na2SO3和Na2S物质的量之比为1﹕2．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．饱和NaOH溶液                b．饱和Na2SO3溶液
    c．饱和NaHSO3溶液              d． 高锰酸钾溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4．简要说明实验操作，现象和结论：取样，溶于水配成溶液，加入足量稀盐酸至无气泡产生，在上层清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，则存在Na2SO4．
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶   液25mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为4mol/L．（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
    （1）写出④的电子式．
    （2）只含有非极性键的是⑤ （填序号，下同）．
    （3）含有极性键的离子化合物是③⑥．
    （4）存在氢键的是①．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案