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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol,则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2):n(Cl2)是( )
A.3:2
B.1:3
C.4:1
D.1:5
【答案】分析:所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol,说明氢气与氯气反应中氯气有剩余,溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液,根据钠元素及氯元素守恒可知2n(Cl2)=n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-),根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量,溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量,根据氢元素守恒计算氢气的物质的量.
解答:解:100mL、3mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3mol/L=0.3mol.
混合气体通入含0.3molNaOH的溶液中,气体恰好被完全吸收,NaOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl-、ClO-,根据电荷守恒可知,溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol,所以n(Cl2)=×0.3mol=0.15mol.
由于由于溶液中n(ClO-)=0.1mol,所以溶液中n(Cl-)=0.3mol-0.1mol=0.2mol;
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒有x=0.1mol,
溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应,所以氯化氢提供的氯离子为0.2mol-0.1mol=0.1mol,
即反应后的混合气体中n(HCl)=0.1molmol,根据氢元素守恒可知,n(H2)=n(HCl)=×0.1mol=0.05mol,
所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.05mol:0.15mol=1:3.
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,难度中等,判断溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)是解题关键.根据NaClO利用方程式计算剩余的氯气,进行解答,比守恒计算更为简单.
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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol?L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol,则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2):n(Cl2)是(  )

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/ml)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质).则下列有关说法不正确的是(  )

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1)原NaOH溶液的质量分数为
10.71%
10.71%

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为
0.25
0.25
mol.
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=
3:2
3:2

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一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含NaClO的物质的量为0.05mol,则
(1)溶液中含Cl-的物质的量为
0.25
0.25
mol.
(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n(Cl2):n(H2)=
3:2
3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol?L─1的NaOH溶液(密度为1.12g?cm─3)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
(1)原NaOH溶液溶质的质量分数为
 

(2)所得溶液中Cl的物质的量为
 

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=
 

(4)若标准状况下a L H2和Cl2的混合气体经光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b mol NaOH完全转化为盐,则a、b的关系是
 

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