A. | 用如图可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | |
B. | 用如图装置收集一瓶纯净的NO | |
C. | 用如图装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气 | |
D. | 用如图检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯 |
分析 A.可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较非金属性强弱;
B.NO易与氧气反应,不能用排空法收集;
C.形成液面差,根据液面的变化判断;
D.不能排出乙醇的干扰.
解答 解:A.锥形瓶内生成气体,可证明硫酸的酸性比碳酸强,烧杯生成沉淀,可证明碳酸的酸性比硅酸强,酸性越强,对应的元素的非金属性越强,故A正确;
B.NO易与氧气反应,应用排水法收集,故B错误;
C.形成液面差,如液面不发生变化,可证明气密性良好,故C正确;
D.乙醇易挥发,不能排出乙醇的干扰,故D错误;
故选AC.
点评 本题考查实验方案的评价,为高考常见题型,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,注意物质的性质的差异,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物 质 | 杂 质 | 试剂 | 提 纯 方 法 | |
A | BaSO4 | BaCO3 | 水 | 溶解、过滤、洗涤 |
B | CO2 | SO2 | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 稀NaOH溶液 | 混合振荡、静置分液 |
D | 蛋白质 | 葡萄糖 | 浓(NH4)2SO4溶液 | 溶解、过滤、洗涤 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸 | H2CO3 | 水杨酸() |
电离平衡常数(25℃) | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-13 |
A. | 常温下,等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH | |
B. | 常温下,等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 | |
C. | +2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑ | |
D. | 水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | P既是氧化剂又是还原剂,CuSO4只是还原剂 | |
B. | 若有11molP参加反应,转移电子的物质的量为60mol | |
C. | 1molCuSO4可以氧化$\frac{1}{5}$molP | |
D. | Cu3P既是氧化产物又是还原产物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA | |
B. | 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA | |
C. | 40g NaOH溶于1L水中,所得NaOH 溶液的物质的量浓度为1mol/L | |
D. | 标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA | |
B. | 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2 kJ •mol-1,△S=70.5 J•mol-1•K-1,该反应低温能自发进行 | |
C. | 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色,1mol过氧化氢得到2NA电子 | |
D. | 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液 加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 | |
B. | 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 | |
C. | 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化反应 | |
D. | 乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
B. | 糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质,它们都是天然高分子化合物 | |
C. | 可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇 | |
D. | 苯可以发生取代反应和加成反应,但是无法发生氧化反应 |
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