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    【题目】下列外界因素对化学反应速率可能无影响的是

    A.压强B.温度C.浓度D.催化剂

    【答案】A

    【解析】

    A. 由于固体或液体粒子间的空袭很小，改变压强几乎不能改变他们的浓度，因此对于只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计，A项正确；

    B. 温度升高，化学反应速率增大；温度降低，化学反应速率减小，B项错误；

    C. 反应物的浓度越大，正向进行的化学反应速率越大；浓度越小，正向进行的化学反应速率越小，C项错误；

    D. 催化剂降低反应物的活化能，改变化学反应速率，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究并回答问题
    （1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4molL﹣1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
    （2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

    压强（kPa）

    200

    500

    1 000

    B的浓度（molL﹣1）

    0.04

    0.1

    0.27

    根据表中的数据，回答下列问题：
    ①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
    ②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

    请回答下列问题。

    （1）B、C、D、E 4种物质的化学式为：

    B____________、C____________、D____________、E____________。

    （2）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

    沉淀E与稀硫酸反应的离子方程为____________________________________。

    溶液G与过量稀氨水反应的化学方程为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)，求：

    （1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

    （2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（ ）
    A.a的沸点最高
    B.b的熔点最低
    C.c的碳原子数最多
    D.每一种馏分都是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.50molL﹣1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是（填序号）．
    A.沿玻璃棒缓慢倒入
    B.分三次少量倒入
    C.一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是（填序号）．
    A.用温度计小心搅拌
    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C.轻轻地振荡烧杯
    D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L 1molL﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3 ， 则△H1、△H2、△H3的大小关系为 ．
    （5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：

    （1）请写出他们的化学式：

    C:___________E:___________

    （2）为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为_____________

    （3）E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：____________（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些____________________。

    （4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为_________________________，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能说明SO2具有漂白作用的是

    A.SO2气体能使溴水褪色

    B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色

    D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2和AlCl3的混合液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

    （1）写出下列线段内发生反应的方程式：

    OD段__________________________________。

    CD段__________________________________。

    （2）图中C点表示加入________mol NaOH时。

    （3）原溶液中来自MgCl2、AlCl3 的氯离子物质的量浓度之比为_____________。

    （4）图中线段OB：OA=_________。

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