Question

19．如图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式．

（1）A中的现象为B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色，化学方程式NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?．
（2）C中的现象为溶液由浅绿色变为黄色，离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）E中的现象为溶液红色褪去，离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）G中的现象为溶液变为蓝色，离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 （1）氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入集气瓶，引发喷泉；
（2）氯水进入C中，发生氧化还原反应生成氯化铁；
（3）氯水进入E中，发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和水；
（4）氯水进入G中，与KI发生氧化还原反应生成碘单质．

解答 解：（1）氨气极易溶于水，将胶头滴管中的水挤入集气瓶，引发喷泉，则观察到B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色，溶液变红是因发生电离反应为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨气与水反应生成一水合氨，方程式：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?；
故答案为：B中无色溶液倒吸入A中，且变为红色；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?；
（2）氯水进入C中，发生氧化还原反应生成氯化铁，观察到C中溶液由浅绿色变为黄色，发生的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：溶液由浅绿色变为黄色；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）氯水进入E中，发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO和水，观察到E中溶液红色褪去，离子反应为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案为：溶液红色褪去；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯水进入G中，与KI发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，观察到G中溶液变为蓝色，发生的离子反应为Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案为：溶液变为蓝色；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

点评 本题考查了实验装置的综合及离子反应，明确氨气、氯气性质是解题关键，实验引发装置为A，通过氨气发生喷泉实验而引发倒吸发生一系列反应，题目难度不大．