£¨10·Ö£©ÔÚζÈÒ»¶¨µÄÌõ¼þÏ£¬ÏòÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë4mol SO2ºÍ3 mol O2£¬·¢Éú·´Ó¦£º2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) ¡÷H<O£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬Éú³ÉÁËa mol SO3¡£[À´Ô´:ѧ_¿Æ_Íø]
(1) ζÈÉý¸ß£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£KÖµ___________(ÌîÔö´ó¡¢¼õС¡¢¿ÉÄÜÔö´óÒ²¿ÉÄܼõС)¡£
£¨2£©SO2µÄת»¯ÂÊΪ                 (ÓÃ×ÖĸaµÄ±í´ïʽ±íʾ)
£¨3£©Èô¸Ã·´Ó¦ÊÇÔÚºãκãѹµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐеġ£ÏÖ¼ÓÈë8mol SO2ºÍ6mol O2£¬´ïµ½Æ½ºâºóSO3ÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª          mol (ÓÃ×Öĸa±íʾ)¡£ÈçÔÚͬÑùµÄÌõ¼þÏ£¬¼ÓÈë3mol SO2¡¢3mol O2¡¢x molSO3ÆøÌ壬´ïƽºâºóSO3ÔÚ·´Ó¦»ìºÏÆøÖеÄÌå»ý·ÖÊýÓëԭƽºâÏàͬ£¬Ôòx=        £¬Æ½ºâºóSO3µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ       mol¡£(Óú¬aµÄ±í´ïʽ±íʾ)

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÔÚζÈÒ»¶¨µÄÌõ¼þÏ£¬ÏòÒ»ÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë4mol SO2ºÍ3mol O2£¬·¢Éú·´Ó¦£º2SO2£¨g£©+O2 £¨g£©?2SO3£¨g£©¡÷H£¼O£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬Éú³ÉÁËa mol SO3£®
£¨1£©Î¶ÈÉý¸ß£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§Æ½ºâ³£KÖµ
¼õС
¼õС
£¨ÌîÔö´ó¡¢¼õС¡¢¿ÉÄÜÔö´óÒ²¿ÉÄܼõС£©£®
£¨2£©SO2µÄת»¯ÂÊΪ
0.25a
0.25a
£¨ÓÃ×ÖĸaµÄ±í´ïʽ±íʾ£©
£¨3£©Èô¸Ã·´Ó¦ÊÇÔÚºãκãѹµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖнøÐеģ®ÏÖ¼ÓÈë8molSO2ºÍ6mol O2£¬´ïµ½Æ½ºâºóSO3ÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª
2a
2a
mol £¨ÓÃ×Öĸa±íʾ£©£®ÈçÔÚͬÑùµÄÌõ¼þÏ£¬¼ÓÈë3molSO2¡¢3mol O2¡¢x molSO3ÆøÌ壬´ïƽºâºóSO3ÔÚ·´Ó¦»ìºÏÆøÖеÄÌå»ý·ÖÊýÓëԭƽºâÏàͬ£¬Ôòx=
3
3
£¬Æ½ºâºóSO3µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇ
1.5a
1.5a
mol£®£¨Óú¬aµÄ±í´ïʽ±íʾ£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍøÒÑÖª£º¢ÙN2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2NO£¨g£©¡÷H1=+180kJ?mol-1
¢ÚN2£¨g£©+3H2£¨g£©?2NH3£¨g£©¡÷H2=-92.4kJ?mol-1
¢Û2H2£¨g£©+O2£¨g£©¨T2H2O£¨g£©¡÷H3=-483.6kJ?mol-1
ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A¡¢·´Ó¦¢ÚÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ£¬Ôò¡÷H2=E1-E3B¡¢H2µÄȼÉÕÈÈΪ241.8 kJ?mol-1C¡¢ÓÉ·´Ó¦¢ÚÖªÔÚζÈÒ»¶¨µÄÌõ¼þÏ£¬ÔÚÒ»ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈë1 mol N2ºÍ3 mol H2£¬·´Ó¦ºó·Å³öµÄÈÈÁ¿ÎªQ1 kJ£¬ÈôͨÈë2 mol N2ºÍ6 mol H2³ä·Ö·´Ó¦ºó·Å³öµÄÈÈÁ¿ÎªQ2 kJ£¬Ôò184.8£¾Q2£¾2Q1D¡¢°±µÄ´ß»¯Ñõ»¯·´Ó¦Îª4NH3£¨g£©+5O2£¨g£©¨T4NO£¨g£©+6H2O£¨g£©¡÷H=+906 kJ?mol-1

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2015½ì°²»ÕÊ¡¸ß¶þÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÒÑÖª£º¢ÙN2(g)£«O2(g)=2NO(g)¡¡¦¤H1£½£«180 kJ¡¤mol£­1

¢ÚN2(g)£«3H2(g) 2NH3(g)¡¡¦¤H2£½£­92.4 kJ¡¤mol£­1

¢Û2H2(g)£«O2(g)=2H2O(g)¡¡¦¤H3£½£­483.6 kJ¡¤mol£­1

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ(  ¡¡)

A£®·´Ó¦¢ÚÖеÄÄÜÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ£¬Ôò¦¤H2£½E1£­E3

B£®H2µÄȼÉÕÈÈΪ241.8 kJ¡¤mol£­1

C£®ÓÉ·´Ó¦¢ÚÖªÔÚζÈÒ»¶¨µÄÌõ¼þÏ£¬ÔÚÒ»ºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖÐͨÈë1 mol N2ºÍ3 mol H2£¬·´Ó¦ºó·Å³öµÄÈÈÁ¿ÎªQ1 kJ£¬ÈôͨÈë2 mol N2ºÍ6 mol H2³ä·Ö·´Ó¦ºó·Å³öµÄÈÈÁ¿ÎªQ2 kJ£¬Ôò184.8>Q2>2Q1

D£®°±µÄ´ß»¯Ñõ»¯·´Ó¦Îª4NH3(g)£«5O2(g)=4NO(g)£«6H2O(g)  ¦¤H£½£«906 kJ¡¤mol£­1

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2010Ä긣½¨Ê¡¸ß¶þÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§¾í ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

½«2molAºÍ1molB»ìºÏ×°ÈëÈÝ»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦£ºaA£¨s£©+bB£¨g£© cC£¨g£©´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâºó£¬CµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪkmol¡¤L¡ª1¡£ÈôÔÚζÈÒ»¶¨µÄÌõ¼þÏ£¬½«ÃܱÕÈÝÆ÷ÈÝ»ý±äΪԭÀ´µÄ1/2ºó£¬CµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ2kmol¡¤L¡ª1£¬ÇÒʼÖÕ²»±ä¡£Ôòb¡¢c¹ØϵÊÇ

A£®a +b =c                 B£®b=c                         C£® a+ b >c                 D£®b>C

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2010ÄêºÓÄÏÊ¡¸ß¶þÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§¾í ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

½«2molAºÍ1molB»ìºÏ×°ÈëÈÝ»ý¿É±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬·¢Éú·´Ó¦£º

2A£¨s£©+bB£¨g£© cC£¨g£©

´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâºó£¬CµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪamol¡¤L¡ª1¡£ÈôÔÚζÈÒ»¶¨µÄÌõ¼þÏ£¬½«ÃܱÕÈÝÆ÷ÈÝ»ý±äΪԭÀ´µÄ1/2ºó£¬CµÄÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈΪ2amol¡¤L¡ª1£¬ÇÒʼÖÕ²»±ä¡£Ôòb¡¢c¹ØϵÊÇ£¨      £©

¡¡A£®b+2=c            B£®b=c          C£®b+2>c          D£®b<c

 

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸