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某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的离子方程式为：．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）．

解：（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；
（2）在反应MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，即被氧化的氯化氢占参与反应的50%，6 molHCl参加反应被氧化的氯化氢是
3mol，转移的电子数为3N_A=3×6.02×10²³，故答案为：MnO₂+2Cl^-+4H⁺ $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 3×6.02×10²³；
（3）SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色．氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，
故答案为：品红褪色；品红褪色；褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都无漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，
故答案为：Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
分析：（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出；
（2）实验室制备氯气发生的化学反应为MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据化学方程式书写离子方程式，根据化合价的变化计算转移的电子数目；
（3）SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者发生反应Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．
点评：本题考查氯气和二氧化硫的漂白性质，题目难打不大，注意氯气和二氧化硫性质的不同．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如下实验装置．

（1）写出仪器①的名称：

酒精灯

．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
该反应中的还原剂是

HCl

（填化学式），若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为

3N_A

；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是

品红溶液褪色

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B

褪色的品红恢复红色

，D

无明显现象

．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定会增强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未退色．请你分析产生该现象的原因

Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄

（用化学方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：

品红褪色

，D：

品红褪色

．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：
B：

由无色变为红色

，D：

无明显现象

．
（2）实验中NaOH溶液的作用是：

吸收多余的二氧化硫和氯气，防止污染大气

．写出Cl₂通入NaOH溶液中的化学方程式

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：

．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为

．
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：

，D：

．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：

，D：

．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物是重要的化工原料，研究CO、NO_X等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）下列过程没有起到氮的固定作用的是

（填选项）．
A．N₂与O₂反应生成NO B．NH₃经催化氧化生成NO
C．N₂和H₂在一定条件下合成氨D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化为含氮化合物
（2）实验室里可以选择下列实验装置中的

（填选项）制取氨气．

写出实验室制取氨气的化学方程式

，检验氨气是否收集满的方法除用湿润的红色石蕊试纸以外还可以用

．
II．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验中用装置E制备Cl2，该反应的化学方程式为：

；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为

．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的晶红溶液出现的现象分别是：B

，D

．
②停止通气后，再将B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别是：
B

，D

．
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂接l：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请结合离子方程式说明产生该现象的原因：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响．
（1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：
a连

，

连

．
（2）连接好装置后的下一步操作是

（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为

（4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：

加入的试剂	H₂的体积（相同条件下）	反应时间	反应速率
1mol/L硫酸	10mL	t₁	v₁
4mol/L硫酸	10mL	t₂	v₂

该小组同学通过实验得到的结果是：v₁小于v₂，其定量依据是

．
（5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

时间（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
硫酸浓度（mol/L	4.0	3.8	3.5	3.1	2.6	2.2	1.9	1.8	…

请在右边给定的坐标图中作出v（H₂）-t的图象．
请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：

．
（6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：

（任写一种）．

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