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    下列说法正确的是(　　)

    A．化学反应中的能量变化，都表示为热量的变化

    B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应

    C．放热反应在常温下一定很容易发生

    D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小


    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS－Na)的路线如下：

     


    根据所给信息回答下列问题：

    (1)肉桂酸不能够发生的反应类型有                         ；

      A.加成     B.消去    C.氧化    D,还原    E.取代    F.聚合

    由B生成C的反应中新生成的官能团名称为                     ；

    (3)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是                    (填字母序号)；

    A．NaOH             B．Na2CO3         C．NaHCO3

    (4)A物质的名称为：                    ；试机a的结构简式为                    ；

    (5)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：                                               ；

    (6)写出C与NaOH反应的化学方程式符合下列条件的一共有            种。

       ①含有硝基官能团；   ② 所有官能团都与苯环直接相连。

    写出其中核磁共振氢谱上三组吸收峰的同分异构体的结构简式                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

    ΔH=-Q kJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

    容器

    SO2(mol)

    O2(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ·mol-1)

    甲

    2

    1

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    Q2

    丙

    1

    0.5

    1

    Q3

    根据以上数据，下列叙述正确的是(   )

    A.在上述条件下反应生成1 mol SO3固体放热 kJ

    B.2Q3＜2Q2=Q1＜Q

    C.Q1=2Q2=2Q3=Q

    D.2Q2=2Q3＜Q1＜Q

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是　(　　)

    A.元素的原子序数越大,其族序数也越大

    B.同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一定相差1

    C.在元素周期表中,第14列元素所形成的化合物种类最多

    D.元素的最外层电子数为奇数,其族序数不一定为奇数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取下列气体的反应为放热反应的是(　　)

    A．由无水醋酸钠制CH4                B．由乙醇制C2H4

    C．由电石制C2H2                     D．由碳酸钙受热分解制CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组设计以下实验，探究化学反应

    中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

    实验中观察到的现象是________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

    (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

    (5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ______________________，其原因是____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的热化学方程式：

    (1)N2(g)与H2(g)反应生成1 mol NH3(g)，放出46.1 kJ热量________。

    (2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

    b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

    回答：

    (1)上述四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?

    ________________________________________________________________________。

    (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(　　)

    A．a比b多         B．a比b少          C．a与b在理论上相同

    (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________________

    ________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质及其用途不正确的是(　　)

    A.锂电池是新一代可充电的绿色电池，成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电池

    B.铜盐溶液都有毒，但硫酸铜常用来配制电解液和农药；而且在生命体中，铜也是一种不可缺少的微量元素

    C.玻璃、水泥、陶瓷和黏土都是硅酸盐产品，应用于生产、生活的各个领域

    D.氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料

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