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    按要求书写有关的电极反应式及总方程式。

    (1)用惰性电极电解AgNO3溶液：

    阳极反应式_____________________________________________________；

    阴极反应式_____________________________________________________；

    总反应离子方程式________________________________________________。

    (2)用惰性电极电解MgCl2溶液

    阳极反应式______________________________________________________；

    阴极反应式______________________________________________________；

    总反应离子方程式________________________________________________。

    (3)用铁作电极电解NaCl溶液

    阳极反应式______________________________________________________；

    阴极反应式______________________________________________________；

    总化学方程式____________________________________________________。

    (4)用铜作电极电解盐酸溶液

    阳极反应式_____________________________________________________；

    阴极反应式_____________________________________________________；

    总反应离子方程式________________________________________________。


    【答案】(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

    4Ag＋＋4e－===4Ag


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)              ∆H1= —47.3kJ∙mol-1

    ② CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g)           ∆H2= +210.5kJ∙mol-1

    ③ CO(g) C(s)+ CO2(g)                        ∆H3= —86.2kJ∙mol-1

    （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示）

    （2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

    a)_______________________________；b)____________________________。

    （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0×10-5 mol∙L-1，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

    （4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入____________。

    （5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和       0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是（  ）

    A.该温度下，0.0lmol/L醋酸溶液的pH＝4

    B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10

    C.该温度下，0.01mol/L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L

    D.该温度下，0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有（     ）

    A．9                 B．10           C．12              D．15

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求完成下列各小题

    （1）按系统命名法，化合物的名称是____________________。

    （2）蛋白质是构成生命的基础物质，而氨基酸又是构成蛋白质的基石，最简单的氨基酸其

    结构简式是                ；该氨基酸形成的二肽的结构简式是                ；将该氨基酸溶于酸性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；将该氨基酸溶于碱性溶液形成的微粒的结构简式是                             ；固态氨基酸主要以内盐形式存在，该氨基酸的内盐的结构简式是                  。  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关金属腐蚀的叙述正确的是          (　　)

    A．金属越纯越不易被腐蚀

    B．干燥环境下金属不被腐蚀

    C．铜一定比铁难腐蚀

    D．金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(　　)

    A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

    B．氨氮废水(含NH及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

    C．某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V≈10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子

    D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

    (1)A极发生的电极反应式是________________________________________________，

    B极发生的电极反应式是__________________________________________________。

    电解饱和食盐水的化学方程式______________________________________________。

    (2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。

    (3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A、B接________、________接________。

    (4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

    (5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为5.6 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，c（H+）最大的是

      A．0.1 mol/L HCl溶液                      B．0.1 mol/L NaOH溶液

      C．0.1 mol/L H2SO4溶液                    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液

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