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    下列说法中正确的是（　　）
    A、卤代烃在NaOH溶液加热时水解生成的有机物都是醇
    B、所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮
    C、与 互为同系物
    D、由摩尔质量相等的一元羧酸和一元醇形成的酯C9H18O2的同分异构体共有16种
    考点：卤代烃简介,芳香烃、烃基和同系物,同分异构现象和同分异构体,醇类简介
    专题：
    分析：A．若卤素原子连接的是苯环，该卤代烃水解后生成的是酚类；
    B．能够被氧化的一元醇，连接羟基的碳原子必须有氢原子；
    C．为苯酚，为苯甲醇，二者结构不同；
    D．由摩尔质量相等的一元羧酸和一元醇形成的酯C9H18O2为丁酸戊酯．
    解答： 解：A．如果卤素原子连接的是苯环，则该卤代烃水解生成的是苯酚，不属于醇类，故A错误；
    B．能够被氧化的一元醇，必须满足连接羟基的碳原子上含有氢原子，否则无法被氧化，故B错误；
    C．为苯酚，属于酚类，而为苯甲醇，属于醇类，二者的结构不同，所以一定不属于同系物，故C错误；
    D．C9H18O2为丁酸戊酯，其中丙基有2种，丁基有8种，故丁酸戊酯总共有2×8=16，故D正确，故选D．
    点评：本题考查了卤代烃的水解、同分异构体的判断、醇类与酚类的区别等知识，题目难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确同分异构体的概念、醇类与酚类的结构、性质的不同．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    SiO32-、SO3、NO3-三种粒子是等电子体．三种粒子的立体构型为
     
    ，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
    元素相关信息
    X由X形成的单质是最清洁的能源
    Y基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
    Z由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
    W含量位居地壳中金属元素的第二位
    回答下列问题：
    （1）Z位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，W的基态原子核外电子排布为
     
    ．
    （2）Y的第一电离能比Z
     
    （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为
     
    ，其晶体类型为
     
    ．
    （3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A、乙醇和乙酸
    B、苯和水
    C、乙酸和乙酸乙酯
    D、汽油和柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400°C）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
    A、AlCl3
    B、碳酸钠
    C、碳酸氢镁
    D、高锰酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是对化学反应变化过程及结果的研究．请按要求回答问题：
    （1）关于反应速率和限度的研究
    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：
     弱酸化学式 CH3CHHO HCN H2CO3
     电离平衡常数（25） 1.8×10-5 4.9×10-10K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的a．CH3COONa b．NaCN  c．Na2CO3 d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为
     
    （填序号），0.18mol?L-1的CH3COONa的pH约为
     

    （2）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）
    ①当（t-BuNO）2起始浓度（C0）为0.50mol?L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（a）是65%，请计算20℃时上述反应的平衡常数K=
     

    ②已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中平衡转化率．
    ③通过比色分析得到30℃时（t-BuNO）2浓度随时间的变化关系如图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线

    （3）关于电化学的研究
    全钒液电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O
    充电
    放电
    VO
     
    +
    2
    +2H++V2+则充电时阳极反应式为
     
    用此电解1L1mol．L-1的CuSO4溶液，当转移0.1mol电子时，溶液的pH
     
    （不考虑溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1    ②
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1    ③
    ①反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②标准状况下33.6L煤炭气（CO、H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
     
    mol e-．
    （2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（CO、H2）、空气与CO2的混合气体，熔融Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质，可传导CO32-，该电池的正极的电极反应式为
     
    ．
    （3）恒容密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
    CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    ②自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以将反应Zn+Br2═ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br-　②2Br--2e-=Br2  ③Zn-2e-=Zn2+　 ④Zn2++2e-=Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（　　）
    A、②和③B、②和①
    C、③和①D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称．由生物质直接或间接提供的能源称为“生物质能”，下面有关生物质能的说法，不正确的是（　　）
    A、利用生物质能就是间接利用太阳能
    B、生物质能是可再生的能源
    C、生物质能是解决农村能源的重要途径
    D、生物质能的缺点是严重污染环境

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