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    同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，已知空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，下列气体的密度比空气密度小的是（　　）
    A、二氧化氮B、二氧化碳
    C、二氧化硫D、一氧化碳
    考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗定律及推论
    专题：计算题
    分析：同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，气体的密度比空气密度小，则该气体的相对分子质量小于29．
    解答： 解：同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，空气的平均相对分子质量为29，同温同压下，气体的密度比空气密度小，则该气体的相对分子质量小于29，
    A．二氧化碳的相对分子质量为46，大于29，不符合，故A错误；
    B．二氧化碳的相对分子质量为44，大于29，不符合，故B错误；
    C．二氧化硫的相对分子质量为64，大于29，不符合，故C错误；
    D．CO的相对分子质量为28，小于29，符合题意，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A、NO2通入FeSO4溶液中
    B、CO2通入CaCl2溶液中
    C、NH3通入AlCl3溶液中
    D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H20（g）═H2 （g）+l/202（g）△H=+242kJ．mol-l
    B、2H2 （g）+02 （g）═2H20（1）△H=-484kJ．mol-l
    C、H2（g）+
    1
    2
    02 （g）═H20（g）△H═+242kJ．mol-1
    D、2H2（g）+02（ g）═2 H2 0（g）△H=-242kJ．mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C-12原子的质量是1.992×10-23g，中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为（　　）
    A、1B、1.000
    C、1.007D、1.008

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘元素在元素周期表中的位置是
     
    ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在
     
    键（填化学键类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A、氧化还原反应的实质是元素的化合价发生了升降
    B、置换反应一定是氧化还原反应
    C、得到电子数越多的物质，其氧化性越强
    D、元素的化合态变游离态，该元素一定被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取19.2g铜跟少量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，收集到NO2、NO混合气体的体积11.2L（标准状况），反应消耗硝酸的物质的量是（　　）
    A、0.5mol
    B、0.8mol
    C、1.1mol
    D、1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过如图路线合成

    已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．请回答下列问题：
    （1）B→C的反应类型是
     
    ．
    （2）A与银氨溶液反应生成银镜的化学方程式为
     
    ．
    （3）G中含有的官能团为碳碳双键、
     
    、
     
    ；1mol G最多能与
     
    mol NaOH反应．
    （4）G分子中有
     
    种不同环境的氢原子．
    （5）写出E→F的化学方程式
     
    ．
    （6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有
     
    种，写出其中任意一种有机物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C被完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2mol?L-1I2溶液25ml，充分反应后，用1.0mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2．请回答下列问题：
    （1）配制100mL 1.0mol?L-1Na2S2O3标准溶液，使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外，还需要
     
    ．
    （2）滴定时，可选择
     
    作指示剂．滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
     
    ．滴定终点判断是
     
    ．
    （3）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示．反应消耗Na2S2O3标
    准溶液的体积是
     
    ．试根据该实验数据计算该溶液中维生
    素C的物质的量：
     
    mol（保留小数点后三位）．
    （4）判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果
     
    ；
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，使测定结果
     
    ．

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