(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, ______ 对反应速率有影响,______ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 _____ (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_____ (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ____ ,其实验序号是_____ 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: _________ 。
答案:(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
(2)3和4
(3)开始反应温度 6和7
(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
【解析】(1) 从实验4和5的数据可知金属的质量相同,H2SO4溶液的体积和浓度相同,反应开始时温度也相同。但金属消失的时间即反应速率不相同。金属呈丝状的反应时间长,呈粉末状的反应速率快。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响,而且是表面积越大反应速率越快,能表明同一规律的实验还有1和2。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有1、3、4、6、8;2、5。从数据显示,在其他条件完全相同的情况下,H2SO4溶液的浓度越大,反应速率越快即金属消失的时间越短。
(3)本实验中影响反应速率的基他因素还有反应温度;其实验序号是6和7;8和9。从数据显示,在其他条件相同的情况下,反应温度越高,反应速率越快即金属消失的时间越短。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值相近,推测其原因:因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,所以温度变化值相近。
该题给出9组实验数据,每组又有7项内容,没有耐心就不能答好此题。不做实验,不会仔细分析实验数据也不能答好此题。题目考查的是影响化学速率的因素及反应热。该题对新课标新教材中知识与技能、过程与方法、情感与世界观三个维度的统一有所体现。教师要通过实验使学生掌握分析实验数据的方法,会找出每两组实验中的相同与不同之处。会综合分析会总结归纳。
科目:高中化学 来源: 题型:
(07年海南卷)(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
(1)⑤和⑧的元素符号是____ 和_____ ;
(2)表中最活泼的金属是_____ ,非金属最强的元素是____ ;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____ ,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:
________ ,__________ ;
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:______________ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,_______ 对反应速率有影响,_____ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 ______ (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____ (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有____ ,其实验序号是 ____ 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:_______ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(07年海南卷)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | C(H2SO4) /mol?L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 44 | 40 |
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因是_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(07年高考海南化学卷?13) 下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______;
(2)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______;(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:___________________________________,__________________________________________;
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:____________________________
_______________________________________________。
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