【题目】设阿伏加德罗常数为NA , 则下列说法正确的是( )
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的电子数是NA
B.常温常压下,4g氦气所含有的原子数目为NA
C.标准状况下,1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 NA
D.常温常压下,1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.某微粒空间构型为平面三角形,则中心原子一定是sp2杂化
B.某微粒空间构型为V形,则中心原子一定有孤电子对
C.某微粒空间构型为三角锥形,则该微粒一定是极性分子
D.某微粒空间构型为正四面体,则键角一定是109°28’
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【题目】根据所学知识完成题目:
(1)在25℃下,向浓度均为0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为 . 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20 .
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, = . [Ksp(AgBr)=5.4×10﹣13 , Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10].
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【题目】塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂,在塑料加工中添加这种物质,可以使其柔韧性增强,容易加工.塑化剂可合法用于工业生产,但禁止作为食品添加剂.截止2011年6月8日,台湾被检测出含塑化剂食品已达961种,据媒体报道,2012年岁末,我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波.常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质,某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂,可用下列合成路线合成.
已知:Ⅰ.
Ⅱ.控制反应条件,使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应;
Ⅲ.F与浓溴水混合不产生白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)E中官能团的名称为;F中官能团的电子式为 .
(2)写出A+F→J的化学方程式: .
(3)写出下列化学反应类型:反应①;反应④ .
(4)写出F的属于芳香烃衍生物的同分异构体的结构简式: .
(5)C4H9OH的同分异构体中属于醇类的有种,写出其中具有手性碳的同分异构体的结构简式: .
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【题目】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③⑤①④⑤ D. ③⑤②①④
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【题目】人类首次合成的具有生命活性的蛋白质是 ( )
A. 美国有机化学家合成的叶绿素 B. 中国有机化学家合成的结晶牛胰岛素
C. 日本化学家合成的嘧啶类物质 D. 俄国科学家合成的核糖核酸类物质
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【题目】向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 , 在温度为T时发生如下反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=+124kJmol﹣1 . 反应过程中测定的部分数据见下表:
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题:
(1)反应在前50s的平均速率v(PCl5)= , 该反应的△S0(填“<”、“>”或“=”).
(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数= .
(3)上述反应到达平衡状态时,PCl3的体积分数为 .
要提高平衡时PCl3的体积分数,可采取的措施有 .
A.温度不变,压缩容器体积增大压强 B.使用高效催化剂
C.温度和体积不变,减小PCl5的起始量 D.体积不变,提高反应温度
(4)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a= .
(5)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),该反应的化学方程式是 .
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