【题目】50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(3)从实验装置上看,图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌,如此求得的中和热的数值_________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_____________________(填“相等”“不相等”),所求中和热____________(填“相等”“不相等”),简述理由:_______________________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______________;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会_____________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
【答案】减少实验过程中的热量损失偏小偏小不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量,与酸碱的用量无关偏小偏小
【解析】
(1)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条可以减少实验过程中的热量损失,故答案为:减少实验过程中的热量损失;
(2)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会偏小,故答案为:偏小;
(3)图中尚缺少环形玻璃搅拌棒,导致反应不充分,放出热量偏小,中和热的数值偏小,故答案为:偏小;
(4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,若用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,则中和热是相等的;故答案为:不相等;相等;中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量,与酸碱的用量无关;
(5)氨水为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量偏小,测得的中和热的数值会偏小;用50mL 0.50molL﹣1NaOH溶液进行上述实验,由于溶液混合不充分导致盐酸不以充分反应,放出的热量偏少,中和热的数值会偏小,故答案为:偏小;偏小。
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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列的物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是( )
A.混合气体的压强不变
B.v(A):v(B)=1:2
C.B物质的量不变
D.c(B)=c(D)
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【题目】下列四种元素中,元素的非金属性最强的是( )
A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B.第三周期IIIA族元素
C.第16号元素
D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍
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【题目】用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电—段时间后,向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是
A. 电解过程中阴极没有气体生成 B. 电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol
C. 原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L-1 D. 电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)
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【题目】利用银镜反应给玻璃镀上一层银是化学镀的一种,某化学兴趣小组设计的给ABS工程塑料零件先化学镀,后电镀的工艺流程如下,回答下列问题:
(1)塑料零件不能直接进行电镀的原因是____________________,Na2CO3溶液可用于除去塑料零件表面的油污,理由是____________________(用离子方程式表示)。
(2)粗化是利用粗化液与塑料表面的高分子化合物反应,使塑料表面粗糙不平;粗化液的主要成分CrO3(铬酐),由重铬酸钠与浓硫酸加热熔融反应、再分离除去硫酸氢钠制得,写出该反应的化学方程式____________________。
(3)经粗化的塑料表面浸渍过敏化剂氯化亚锡溶液,表面吸附一层易于氧化的Sn2+离子。用氯化亚锡晶体(SnCl2·2H2O)配制氯化亚锡溶液时,还需要的试剂有____________________。
(4)活化是将经过敏化处理的塑料与硝酸银溶液反应,在塑料表面吸附一层具有催化活性的金属微粒,写出生成有催化活性的金属微粒的离子方程式____________________。
(5)将经活化处理的塑料置于含有Cu(OH)2、HCHO、NaOH的化学镀铜液中一段时间,可以在塑料表面镀上一层厚度为0.05-0.2μm的金属导电薄层,同时生成HCOONa和H2,若两种还原产物的物质的量相等,写出该反应的化学方程式____________________。
(6)塑料经化学镀的镀层厚度不能满足产品的防腐、耐磨等方面的要求,必须采用电镀镀到所需的厚度,电镀时,有金属导电薄层的塑料作电镀池的_____极,维持电流强度为1.5A,电镀5分钟,理论上塑料表面析出铜__________g。(已知F=96500C·mol-1)
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【题目】钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题
(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子,Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高,原因是____________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO3)2,Ca(ClO3)2中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示
热分解温度:CaCO3_______ (填“高于”或“低于”)SrCO3,原因是_____________________________。从价键轨道看,CO2分子内的化学键类型有__________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物,晶胞如图所示。Ca2+的配位数为__________,萤石的一个晶胞的离子数为__________,已知晶胞参数为0.545nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则萤石的密度为__________g·cm-3(列出计算式)。
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【题目】简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )
a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体
c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数
e.①②③具有相同的质量 f.①②③是三种不同的原子
A. a、fB. d、eC. b、cD. e、f
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【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
①CH4(g) + 4NO2(g)=CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(g) △H=-574 kJ/mol
②CH4(g) + 4NO(g)=CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O(g) △H=-1160 kJ/mol
下列说法不正确的是
A. 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ
B. 由反应①可推知:CH4(g) + 4NO2(g) = CO2(g) + 4NO(g) + 2H2O(l) △H<-574 kJ/mol
C. 反应①②中,相同物质的量的甲烷发生反应,转移的电子数相同
D. 反应②中,当4.48L甲烷反应完全时转移的电子的物质的量为1.60mol
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【题目】天然气常和石油伴生主要的成分是甲烷,下列能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是( )
A.它是饱和烃
B.它是非极性分子
C.其二氯取代物不存在同分异构体
D.其一氯取代物不存在同分异构体
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