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    3．下列物质所属的类别正确的是（　　）
    A．纯碱--盐B．干冰--混合物
    C．澄清石灰水--纯净物D．洁净的空气--纯净物

    分析 由一种物质组成的物质属于纯净物；由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，据此回答．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A正确；
    B、干冰是固体二氧化碳的俗称，属于纯净物，故B错误；
    C、澄清石灰水属于混合物，故C错误；
    D、空气是不同分子构成的物质，属于混合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的分类知识，解答本题关键是明确纯净物、混合物、盐的概念，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．现有200ml Fe2（SO4）3的溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且w、x的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
    （1）X的原子结构示意图为．
    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）G的气态氢化物与Z的气态氢化物反应生成的物质所属的晶体类型是离子晶体，其中所含化学键的类型有离子键、共价键、配位键．
    （4）在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，写出有关反应的化学方程式2NO+2CO═N2+2CO2；若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为3NA．
    （5）X单质可以与NaNO3、NaOH混合溶液反应，产物中单质只有G的单质，写出反应的离子方程式10Al+6NO3-+4OH-═10AlO2-+3N2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8mol电子．该反应的离子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．
    甲同学设计如图实验流程探究Na2S2O3的化学性质．

    （Ⅰ）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和还原性．
    （Ⅱ）加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （Ⅲ）乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是乙（填“甲”或“乙”），理由是可以排除BaS2O3的干扰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN03（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO3溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出下列物质溶于水时的电离方程式：
    ①Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；②NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42-；③KMnO4KMnO4═K++MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．看反应物或产物的配比是否正确．如稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2H++20H-+SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学来源于生活，服务于生活，请你用学过的化学知识解决生活中的实际问题．
    （1）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其原因是增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧
    （2）据调查，煤燃烧时能排放出二氧化硫气体，易导致酸雨，请写出酸雨的危害腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性等写出一条减少酸雨生成的合理化建议改用天然气或其它清洁能源等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的（　　）
    A．欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或碱
    B．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    C．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

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