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    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

    A. FeCl3→FeCl2 B. Zn→ Zn2＋ C. H2O→O2 D. CuO→CuCl2

    【答案】A

    【解析】A.将FeCl3还原为FeCl2，需要加入还原剂（如铁粉），故A正确；B. Zn失去电子被氧化生成Zn2＋，需要加入氧化剂，故B错误；C. H2O生成O2，可通过电解法，或与强氧化剂氟气反应，故C错误；D. CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，发生复分解反应，不需要还原剂，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验。试回答下列问题。

    （1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为接接接接接接。
    （2）E装置的作用是 ， G装置的作用是 ， D中的现象为 ， B中的现象为
    。
    （3）写出下列反应的离子方程式：B中 ， G中。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子结构的说法正确的是（　　）

    A.所有原子都含有质子、中子和电子3种基本微粒

    B.质子数决定元素的种类，中子数决定原子的种类

    C.质子、中子和电子不可以进一步分成更小的微粒

    D.1H、2H2、3H+不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

    A. 常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子

    B. 1mol 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应电子转移总数为2NA

    C. 1L0.5mol·L-1FeCl3 溶液完全转化可制得0.5NA 个Fe(OH)3 胶粒

    D. 标况下11.2LH2O 与4.0gCH4所含氢原子个数均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4 ， TiOSO4遇水会水解．
    请回答下列问题：
    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ， 操作2是、过滤，副产品主要成分的化学式为
    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理
    （3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 ， 如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为
    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000molL﹣1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+ ， 当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    B

    Zn片插入NaOH溶液中

    有无色气体产生

    Al和Zn都能与强碱溶液反应

    C

    将表面积相等的Mg、Al、Zn片投入浓度相等温度相同的盐酸中

    产生气泡的速率相等

    Mg、Al、Zn的金属性强弱相同

    D

    将点燃的镁条伸入到盛满CO2的集气瓶中

    火焰熄灭

    CO2有灭火作用


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：
    方案一：①称取碳酸钙样品M g；②加入过量盐酸；③收集并测定生成的气体体积V mL。
    方案二：①称取碳酸钙样品M g；②用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；③取溶解后的溶液用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰用去V′ mL。
    方案三：①称取碳酸钙样品M g；②高温1000 ℃煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M′ g。
    方案四：①称取碳酸钙样品M g；②加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；③过滤并取滤液；④在滤液中加入过量的c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；⑤将步骤④中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为M′g。
    依据以上实验方案回答以下问题：
    （1）方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （2）方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、烧杯、铁架台附件外)？
    （3）方案三中的“冷却”应如何操作：；
    理由是。
    （4）方案四中计算碳酸钙纯度的公式为；步骤⑤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    （5）综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是。其他方案的缺点分别是：
    方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。
    方案：。
    方案：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三者的大小关系正确的是(　　)
    A.V3＞V2＞V1
    B.V3＝V2＝V1
    C.V3＞V2＝V1
    D.V1＝V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是

    A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水 C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

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