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    15．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是（　　）
    A．用托盘天平称取11.72g食盐
    B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸
    C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5
    D．用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL HCl溶液

    分析 A．托盘天平的感量为0.1g；
    B．量筒能准确到0.1mL；
    C．pH试纸测定的pH为正整数；
    D．滴定管的读数准确到0.01mL．

    解答 解：A．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取11.7g食盐，故A错误；
    B．量筒能准确到0.1mL，则用100mL的量筒量取25.0mL盐酸，故B错误；
    C．pH试纸测定的pH为正整数，则用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3或4，故C错误；
    D．滴定管的读数准确到0.01mL，则用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH，用去22.40mL HCl溶液，数据合理，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握常见实验仪器的使用、实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意数据分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组混合物，能用分液的方法分离的是（　　）
    A．氯化钠和泥沙B．汽油和柴油C．四氯化碳和水D．氯化钙和硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．合成氨是化学科学对人类社会发展与进步作出巨大贡献的典例之一，合成氨工业包括原料气的制备、净化、氨的合成及各种化肥生产等．
    （1）醋酸二胺合铜（I）可以除去原料气中的CO．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，生成的CH3COO[Cu（NH3）3•CO]中与Cu+形成配离子的配体为CO和NH3（填化学式）．
    （2）NH4NO3中N原子杂化轨道类型为sp3、sp2，与NO3-互为等电子体的分子为SO3（填化学式，举一例）．
    （3）1mol CO（NH2）2•H2O2（过氧化尿素）中含有σ键的数目为10NA．
    （4）钉（Ru）系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂，一种钌的化合物晶胞结构如图所示，有关该晶体的说法正确的是abd（填字母）．
    a．晶胞中存在“RuO62-”正八面体结构
    b．与每个Ba2+紧邻的O2-有12个
    c．与每个O2-紧邻的Ru4+有6个
    d．晶体的化学式为BaRuO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定量的盐酸和过量锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH固体B．水C．CuSO4固体D．氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在100mL（Na2CO3）与NaAlO2的混合液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中：c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+c（H+）=c（OH-）
    B．当向混合液中滴加75nL盐酸时，溶液中部分离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．b点溶液中：c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=1.5mol•L-1
    D．c→d的过程中水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为探究外界条件对H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＞0 反应速率的影响，设计下表所示实验
    实验
    编号    		实验目的温度/℃催化剂
    质量/g    		反应物初始浓度
    /10-3mol•L-1
    H2I2
    Ⅰ为以下实验作参照457079
    Ⅱ 420 79
    Ⅲ探究催化剂对该反应速率的影响 1079
    （1）完成上表中的空格．
    （2）实验Ⅰ中，I2的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．根据图中数据回答下列问题：
    ①在0～5min内反应的平均速率ν（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
    ②在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中I2的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并进行必要的标注．
    ③该同学想用此反应研究压强对化学平衡移动的影响，请问能否达到实验目的？请说明原因．不能（填“能”、不能”），原因是该反应前后气体计量数相等，平衡不受压强的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．
    （1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

    取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
    ①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是B．（填代号）
    A．0-2min          B．2-4min         C．4-6min
    ②请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为1×10-4mol/（L•min）．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
    ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是（
    A．加快反应速率但生成氢气的总量不变       B．减慢反应但增大生成氢气总量
    C．不影响反应速率                          D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
    （2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响：已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
    实验编号ⅠⅡⅢⅣ
    10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V2
    20%硫酸的体积/mL00.51.0V3
    水的体积/mL1514.5V413.5
    所需时间t/st1t2t3t4
    ①上表中V1=5.0mL，V3=1.5mL．
    ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同．
    ③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是Na2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分离苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（　　）
    A．振荡混合物，用分液漏斗分离
    B．加入NaOH溶液后振荡，用分液漏斗分离；取下层液体通入CO2，待分层后分液
    C．加水振荡后用分液漏斗分离
    D．加稀盐酸振荡后，用分液漏斗分离

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