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有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断:

①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;

②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;

③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;

④G是除氢外原子半径最小的元素。

(1)A的名称是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子结构示意图是________________。

(2)E的单质颜色是____________________。

(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。

(5)F的元素符号是_____________________。

(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________,酸性最强的化学式是_______________,气态氢化物最稳定的化学式是______________。

(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是:___________________________________________。

(1)钠  3  ⅡA  

(2)紫黑色 

(3)

(4)2F2+2H2O4HF+O2

(5)He   

(6)NaOH  HBrO4   HF

(7)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O


解析:

此题是根据原子结构,元素周期表的知识,结合相关已知条件,并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质,才能推算出原子序数,判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强,考查的知识面较广,在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中,必须注意知识间的相互联系。具体解答为:

据①知A、B、C均为第3周期的金属元素(只有Na、Mg、Al),且原子半径A>B>C,则A、B、C分别为Na、Mg、Al;据②可知D、E均为VIIA族元素,D的单质为液体,则D为Br,E的单质为固体,则E为I;

据③知F为He,据④知G为氟。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;
A原子核内仅有1个质子;B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等; C原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍;D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一.E的单质是黄绿色气体且有毒.
(1)写出A分别与B、C所形成化合物的化学式:
CH4
CH4
H2O
H2O

(2)分别写出C和D的原子结构示意图:

(3)写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式:
NaClO═Na++ClO-
NaClO═Na++ClO-

(4)写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式,若是氧化还原反应,请用双线桥标出电子转移的数目和方向:

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F、G七种气体,它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl中的一种.通过下列事实判断它们各是什么气体.
(1)A、B、C均难溶于水,D、E能溶于水,F、G易溶于水
(2)A和C都能在B中燃烧,火焰呈蓝色.A在B中燃烧的产物在通常状况下是液体,C在B中的燃烧产物是D.
(3)D是无色气体,能使澄清的石灰水变浑浊.
(4)A和E光照时能反应,生成物为F.
(5)将适量E通入G的水溶液中,溶液变为棕黄色.
(6)G的水溶液的pH小于7.在G的水溶液中滴加AgNO3溶液时,有沉淀生成.
A
H2
H2
B
O2
O2
C
CO
CO
D
CO2
CO2
E
Cl2
Cl2
F
HCl
HCl
G
HBr
HBr

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种主族元素,其原子的最外层电子数依次为1、3、7、6、4,原 子序 数按E、B、D、C、A的顺序依次增大.D的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35:1,且该原子核内质子和中子相等,A、B、C原子的次外层都有8个电子,E原子的次外层有2 个电子.
(1)计算D的摩尔质量
32g/mol
32g/mol
;写出D的原子符号
 
32
16
S
 
32
16
S

(2)写出A的单质与CuSO4溶液反应的总离子方程式
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2
2K+2H2O+Cu2+=2K++Cu(OH)2+H2

E的单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)C、D、E三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为
HClO4>H2SO4>H2CO3
HClO4>H2SO4>H2CO3

(4)B的最高价氧化物对应水化物和A、C两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为:B与A
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

B与C
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数依次增大.A、D 都能分别与B按原子个数比为1:1 或2:1形成化合物;AC可与EB2反应生成A2B与气态物质EC4;E的M层电子数是K层电子数的2倍.
(1)画出E的原子结构示意图
;写出电子式D2B2
;写出化学式EC4
SiF4
SiF4

(2)比较EB2与EC4的沸点高低(填化学式)
SiO2
SiO2
SiF4
SiF4

(3)用电子式表示化合物DC的形成过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、D分别是同主族元素,且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍,在处于同周期的C、D、E三元素中,E 的原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体.
(1)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式):
HClO4
HClO4
H2SO4
H2SO4

(2)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为
H2O2
H2O2

(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中,写出反应的化学方程式
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2

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