Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N_A
• B． 标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A
• C． 电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
• D． 24g³H₂¹⁸O含有的中子数为10N_A

Answer 1

分析 A、乙醇水溶液中溶剂水中含有氢原子，依据乙醇和溶剂水中所含氢原子计算判断；
B、氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，无法计算转移的电子数；
C、根据阳极Cu-2e═Cu²⁺，电解精炼铜是阳极为粗铜来分析；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合质量数=质子数+中子数计算；

解答 解：A、10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目=（$\frac{10g×46%}{46g/mol}×6+\frac{10g×54%}{18g/mol}×2$）×N_A=1.2N_A，故A正确；
B、标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，由于氯气溶于水后，只有少量的氯气与水反应，反应是可逆反应，转移的电子数目小于0.1N_A，无法计算转移的电子的物质的量，故B错误；
C、由Cu-2e═Cu²⁺，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故C错误；
D、24g³H₂¹⁸O物质的量=$\frac{24g}{24g/mol}$=1mol，中子数=1mol[2×（3-1）+18-8]×N_A=14N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、质量数=质子数+中子数、电极反应式及电极材料是解答的关键，并注意可逆反应不能进行彻底来解答，题目难度中等．