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    某元素的二价阳离子（R2+）核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（ ）

    A. 18 B. 20 C. 16 D. 22

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

    B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

    C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

    2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

    D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )

    A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

    C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省嘉兴市七校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，448 mL 某气体的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为（ ）

    A．46 g B．44 C．64 g·mol－1 D．32 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省嘉兴市七校高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分离方法中不正确的是（ ）

    A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质

    B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物

    C．利用分液的方法分离酒精和水

    D．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钾

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

    （2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L， C（H2）=0.05mol/L，该反应__________（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。

    （3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）＝0.01 mol/L，c（H2O）＝0.03 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol/L，c（H2）＝0.05 mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率___________（填“大”、“小”或“不能确定”）

    （4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的转化率为___________，H2的转化率为___________（用分数表示）。若再充入1mol H2则H2的转化率为___________（增大，减少，不变）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在某容器中，C+H2O（g）CO（g）+H2（g），反应达到平衡时，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量H2，当建立新平衡时

    A．CO、H2的浓度都比原平衡时小

    B．CO、H2的浓度都比原平衡时大

    C．H2 （g）、H2 O的浓度都比原平衡时大

    D．CO、H2O（g）的浓度都比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市红桥区高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。

    回答下列问题：

    （1）该反应中被氧化的元素名称为 ，生成1mol O2时转移电子的数目是 。

    （2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： 。

    （3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 。

    （4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ．

    （5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是 、 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市河东区高二上学期期中质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是

    A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应

    B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

    C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

    D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快

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