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    12在KI溶液中存在下列平衡：

    I2（aq）+I-(aq)        I-3(aq)

    某I2、、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c（i-3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是          （    ）

    A．反应I2（aq）+I-(aq)            I-3(aq)的Q<0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

    BC


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄二模）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数并制备少量KIO3，进行了如下实验．
    I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O；   I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
    （1）步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）步骤三中到达滴定终点时的现象为
    溶液蓝色褪色
    溶液蓝色褪色
    ．
    （3）实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=
    428c
    a
    %
    428c
    a
    %
    （KIO3的相对分子质量为214）．
    II．实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到．
    该化学小组通过以下装置制备KIO3．

    （4）装置A中反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
     △ 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    （5）装置B中的试剂为
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ．
    （6）写出装置C中生成KIO3的离子方程式
    3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
    3Cl2+I-+6OH-=6Cl-+IO3-+3H2O
    ．
    （7）上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出
    缺少吸收氯气的尾气吸收装置
    缺少吸收氯气的尾气吸收装置
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示．

    （1）Na2S2O3?5H2O的制备：
    步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH
    接近7
    接近7
    时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在
    ．装置B、D的作用是
    吸收SO2，防止污染
    吸收SO2，防止污染
    ．
    步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：
    向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由
    不正确，因为氯水中含有Cl-
    不正确，因为氯水中含有Cl-
    ．
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol?L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为
    ①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为
    2.4×10-3mol?L-1
    2.4×10-3mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年上海市高三上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    12在KI溶液中存在下列平衡：

    I2（aq）+I-(aq)        I-3(aq)

    某I2、、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c（i-3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                     （    ）

    A．反应I2（aq）+I-(aq)            I-3(aq)的Q<0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12在KI溶液中存在下列平衡：

    I2（aq）+I-(aq)       I-3(aq)

    某I2、、KI混合溶液中，I-3的物质的量浓度c（i-3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是                     （    ）

    A．反应I2（aq）+I-(aq)           I-3(aq)的Q<0

    B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

    C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

    D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

     

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