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18.下列实验方案合理的是(  )
A.检验溶液中的SO42-,加入HCl酸化的Ba(NO32溶液,观察有无白色沉淀生成
B.除去NO中混有的少量NO2,将混合气体通入水中,再用排空气法收集NO
C.用NaNO3固体与浓硫酸微热制HNO3
D.通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

分析 A.白色沉淀可能为AgCl;
B.二氧化氮与水反应生成NO,且NO不溶于水,NO易被氧化;
C.浓硫酸为高沸点难挥发性酸,而硝酸为低沸点易挥发性酸;
D.碳酸钠与二氧化碳反应.

解答 解:A.白色沉淀可能为AgCl,则不能检验溶液中的SO42-,故A错误;
B.二氧化氮与水反应生成NO,且NO不溶于水,NO易被氧化,不能选排空气法,应选排水法,故B错误;
C.浓硫酸为高沸点难挥发性酸,而硝酸为低沸点易挥发性酸,则用NaNO3固体与浓硫酸微热制HNO3,故C正确;
D.碳酸钠与二氧化碳反应,将原物质除去,不能除杂,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握离子检验、混合物分离提纯、反应原理为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.25℃时,水的电离达到平衡:H2O?H++OH-,下列叙述正确的是(  )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)不变,KW不变
C.增大水的体积,则水中 n(H+) 与n(OH-) 乘积变大
D.将水加热,KW增大,pH不变

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.某学生在实验报告中有以下记录数据(  ):
①用托盘天平准确称取11.50g氯化钠固体     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶准确配制0.0121mol/L的氯化钠溶液100mL
④用广泛pH试纸测出某溶液的pH为5.6,其中数据合理的是.
A.全部B.①②④C.②③④D.②③

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.如图是一套检验气体性质的实验装置.向装置中缓缓通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色.据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是(  )

ABCD
X硫化氢二氧化硫二氧化碳氯化氢
Y浓硫酸饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.自然界中存在着许多元素的循环,如图表示循环的元素是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,对教材中的装置进行简单改进,在大试管a中加了一根长玻璃导管(如图,图中夹持仪器和加热仪器没有画出).
根据题意完成下列填空:
(1)实验时,试管b中观察到的现象是品红溶液褪色.
(2)试管c是尾气吸收装置,则其中的试剂是NaOH溶液.
(3)反应结束后在试管c的末端抽气,目的是使生成的二氧化硫完全被吸收.
大试管a中长玻璃导管的作用是使得抽气容易进行.
请写出试管a中反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)实验中发现:在铜片表面有黑色固体生成,未见其他颜色.为了研究黑色固体的成分,他们进行了以下探究:
①甲同学猜想:黑色固体是未及时溶解于酸的纯净的CuO.其猜想可用化学方程式表示为:Cu+H2SO4(浓)$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O.
②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是a、c.
a.Cu2S、CuS都是黑色的
b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2
c.浓硫酸是氧化剂,铜是还原剂,Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能
(5)丙同学认可乙的观点,并计划通过实验测定黑色固体的成分.查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O.他收集了部分铜片上的黑色固体,经洗涤、干燥(填操作名称)后,称量,质量为0.483g;然后灼烧、冷却、称量,经恒重操作后,得到固体质量为0.420g.
(6)丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有CuS.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.利用如图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸.下列有关说法错误的是(  )
A.a为电池负极
B.电流由b极沿导线流向a 极
C.电池总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D.每生成1mol乙酸,有4molOH-迁移到b极区

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.现有一份含Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物,为测定其中铁元素的含量,进行如下实验:
①称取混合物A g,滴加过量盐酸充分反应后过滤;
②在滤液中滴加过量氢氧化钠溶液充分反应后过滤;
③洗涤②所得沉淀,烘干后称重,质量为B g.
回答下列问题:
(1)步骤①中过滤所用的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯;
(2)步骤①所得滤液中铁元素的存在形式是Fe3+(填离子符号),怎样检验它的存在(写出实验操作和现象)取少量滤液于试管中,滴加一滴KSCN溶液,溶液变红;
(3)步骤②中涉及的离子方程式是H++OH-═H2O、Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Al3++4OH-═[Al(OH)4]-
(4)该混合物中铁元素的质量分数为$\frac{70B}{A}%$(用含A、B的式子表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.除去SO2中少量的SO3气体,应选用(  )
A.饱和碳酸氢钠溶液B.饱和亚硫酸钠溶液
C.98.3%的浓硫酸D.氢氧化钠溶液

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