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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:

(1)CuSO4Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________

(2)SO42的立体构型是________,与SO42互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有____________

(4)CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是____________

(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为()。则D原子的坐标参数为________,它代表________原子。

Cu2O晶体密度为d g·cm-3,晶胞参数a pm,则阿伏德罗常数值NA=________

【答案】(1)[Ar]3d9N>O>S(2)正四面体CCl4(或SiF4等)(3)sp2配位键、离子键(4)CuSO4Cu(NO3)2均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高(5)()Cu

【解析】

试题分析:(1)阳离子是Cu2+,Cu元素位于第四周期IB族,元素基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1,因此Cu2+基态核外电子排布式为:[Ar]3d9;同周期从左向右第一电离能增大,但IIA>IIIA,VA>VIA,非金属性越强,第一电离能越大,即第一电离能大小顺序是N>O>S;(2)SO42-价层电子对数为SO42-价层电子对数为为4+(6+2-4×2)/20=4,因此SO42-立体结构是正四面体,等电子体:价电子总数相等,原子总数相等的微粒,因此S符合条件的是CCl4或SiF4等;(3)NO3-中N有3个σ键,孤电子对数(5+1-2×3)/2=0,杂化类型等于价层电子对数,即N的杂化类型为sp2,含有化学键为离子键、配位键;(4) CuSO4Cu(NO3)2均为离子晶体,SO42-所带电荷比NO3-大,故CuSO4晶格能较大,熔点较高(5)根据各个原子的相对位置可知,D在各个方向的1/4处,所以其坐标是(),根据均摊法,白球的个数为(8×1/8+1)=2,灰球位于体心,灰球有4个,因此化学式为Cu2O,灰球是Cu;晶胞质量为2×144/NAg,晶胞的体积为(a×10-10)3cm3,根据密度的定义,阿伏加德罗常数=

练习册系列答案
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【题目】中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途,其生产过程的部分流程如下所示:

FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是(

A.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病

B.纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOHCO===2Fe3O43H2OCO2

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1)直流电源已输出__mol电子。

2)溶液中cCu2)为_mol/L

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A. 装置和装置中都盛有水,其作用相同

B. 装置和装置中都盛有NaOH溶液,其吸收的杂质相同

C. 产物可用分液的方法进行分离,12﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出

D. 制备乙烯和生成12﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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【题目】在相同的密闭容器中,用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验:2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) H>0,实验测得反应体系中水蒸气浓度(mol·L-1)的变化结果如下:

序号

时间/min

0

10

20

30

40

60

温度T1 / 1号Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

温度T1 / 2号Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

温度T2 / 2号Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470

下列说法不正确的是( )

A. 实验时的温度T2高于T1

B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高

C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1

D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高,这与Cu2O的粒径大小有关

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【题目】已知:CH3—CH=CH2HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO24molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

1A的化学式:______A的结构简式:______

2)上述反应中,①是______ (填反应类型,下同)反应,⑦是______反应。

3)写出CDEH的结构简式:

C______D______E______H______

4)写出反应D→F的化学方程式:______

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A.CH4C2H4B.CH4C3H4

C.C2H2C3H6D.C2H4C3H4

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(1)写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式___________________

(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤:_________、过滤、洗涤、干燥。

(3)某研究机构用硫酸提取铟时,酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与浸出率关系如图

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②请选择适宜的酸度值:_______,并说明选择的理由______________________________

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C.的单质在化学反应中只能作还原剂D.的最外层电子数相等

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