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    同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是
    A．16O和18O是同一种核素B． 1H218O的摩尔质量为20
    C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为0
    D
    选项A不正确，16O和18O中质子数相同，但质量数不同，互为同位素；摩尔质量的单位是g/mol，选项B不正确；34S和15N核内的中子数分别是34－16＝18、15－7＝8，因此中子数相差10，选项C不正确，所以正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。

    (1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。
    (2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
    一区，你认为应排在________区。
    (3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
    (4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元
    素周期表共可以排布________种元素。
    (5)在周期表中，电负性最大的元素是     ，该元素的原子轨道图                。
    写出该单质与水反应的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化：

    请回答：
    (1)A的化学式                  ；B的俗称            ；J的化学式                
    (2)反应③的离子方程式                                                               
    (3)反应②的离子方程式                                                            
    (4)沉淀H变沉淀I的化学方程式                                                       
    (5)如何检验溶液F中的阳离子                                           

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是(  )
     
    		R
    		 
    X
    		Y
    		Z
    A．Y的氢化物比X的氢化物更稳定
    B．原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞R
    C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
    D．X、Y、Z三种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是
    A．原子核中含有92个中子B．原子核外有143个电子
    C．与互为同位素D．与是两种不同的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

    (1)写出化学式：A____________；E______________；L_______________。
    (2)反应①的离子方程式：__________________________________________________。
    (3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________________。
    (4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______________
    ____________________________________________________。
    (5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2CuCl2－＋S
    请回答下列问题：
    ⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）   ▲  。
    ⑵反应Ⅲ的离子方程式为   ▲  。
    ⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是
        ▲  。
    ⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是   ▲  。
    ⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
    已知：Cr2O72－+ Fe2＋+ H＋→Cr3++ Fe3＋+ H2O（未配平）
    ①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为   ▲  。
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）A分子的电子式是         ，G分子的空间构型为          。
    （2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为      。
    （3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是                      ，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同                 。
    （4）写出X+C→Y的离子方程式                             。
    M与气态J在高温时反应的化学方程式是                       。
    （5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是                                                         -         （填化学式）。
    （6）在通常状况下，若1 g B气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ．日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是
    A．放射性废水的处理方法主要有稀释排放法、放置衰变法、沥青固化法
    B．127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同分异构体
    C．127I与131I的质量数不同，核外电子排布方式也不同
    D．铯为I A族元素，常温时，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13

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