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    20．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作 实验目的 
    A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化 证明二氧化碳具有漂白性 
    B 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
    C 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，观察红色褪色的快慢 证明随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强 
    D 相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫为酸性氧化物，遇石蕊变红；
    B．NaOH过量，发生沉淀的生成；
    C．二者区别在于是否有醋酸；
    D．浓度不同、催化剂不同．

    解答 解：A．二氧化硫为酸性氧化物，遇石蕊变红，不能说明二氧化硫的漂白性，故A错误；
    B．NaOH过量，发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp，故B错误；
    C．二者区别在于是否有醋酸，则由操作、现象可知，随着溶液pH的减小，“84”消毒液的氧化能力增强，故C正确；
    D．浓度不同、催化剂不同，应控制相同浓度的H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、沉淀生成和转化、反应速率等为解答的关键，注意性质及反应原理的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．食用油属于有机物，石蜡属于无机物
    B．食用油属于纯净物，石蜡属于混合物
    C．食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类
    D．食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物

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    11．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：①平衡移动过程　②中和滴定过程　③沉淀的生成和溶解过程　④固体物质的溶解度变化过程．下列曲线图中从左到右依次表示上述过程的正确顺序是（　　）
    A．①②③④B．②①③④C．③②②①D．②③①④

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    8．兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
    A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相对分子质量190）
    中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
    D+　 $\stackrel{H+}{→}$
    已知：
    Ⅰ．醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：
    $\stackrel{H+}{→}$+H2O
    Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
    Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
    （1）D的结构简式为，E中含有的官能团名称为羟基、醛基．
    （2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为C6H6，B的结构简式为．
    （3）反应①的反应类型加成反应，反应②的化学方程式为．
    （4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式．
    （5）W与是否互为同分异构体否（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式．
    a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
    b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
    c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH
    d．能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1molNa与O2在一定条件下生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.2NA
    B．50mL 12mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，生成Cl2的分子数为0.15NA
    C．常温下，100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液中阴离子总数等于0.1NA
    D．标准状况下，6.72LCO2中所含的共用电子对数为1.2NA

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    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是15.6mL（小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有100mL容量瓶
    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线偏低．
    ②定容时俯视刻度线偏高．

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    8．下列关于化合物的式量（M）叙述不正确的是（　　）
    A．式量为30的碳、氢、氧组成的化合物无同分异构体
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    5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
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    C．铝粉与氧化铁粉末反应D．断开1mol氮气分子中的氮氮叁键

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    6．隋唐时的青瓷，胎质坚实，呈青灰色．青瓷的色泽主要取决于氧化亚铁的含量，烧制青瓷的关键在于烧成过程中要掌握好窑炉里的气氛，即要选一定温度下的“还原焰”，“还原焰”中含有一种具有能将氧化铁转化为氧化亚铁的气体物质，该气体物质是（　　）
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