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    【题目】下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（ ）
    A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液
    B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液
    C.30mL0.2mol/L的KCl溶液
    D.10mL0.25mol/L的NaCl溶液

    【答案】B
    【解析】解：A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液，C（Cl﹣）=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液，C（Cl﹣）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；
    C.30mL0.2mol/L的KCl溶液，C（Cl﹣）=0.2mol/L×1=0.2mol/L；
    D.10mL0.25mol/L的NaCl溶液，C（Cl﹣）=0.25mol/L×1=0.25mol/L；
    所以氯离子浓度最大的是0.4mol/L；
    故选：B．
    根据溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素和化合物是细胞的物质基础，下列叙述正确的是

    A. ATP失去两个磷酸分子后是DNA的基本组成单位之一

    B. 蔗糖和麦芽糖水解的产物不完全相同

    C. 具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的

    D. 性激素和胰岛素与双缩脲试剂反应均呈紫色

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    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用热的烧碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接和油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用

    K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（ ）
    A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
    B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键
    C.5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子
    D.NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.物质的化学变化都伴随着能量变化
    B.凡是吸热反应都需要加热
    C.表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3 kJmol﹣1
    D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于胶体，下列说法正确的是（ ）
    A.胶体的聚沉是化学变化
    B.含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
    C.胶体的介稳性与胶体带有电荷有关
    D.NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)下列说法错误的是（ ）

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

    C.电池正极的电极反应式为MnO2(s)+H2O(l)+e－=MnOOH(s)+OH－(aq)

    D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

    (1)元素C位于第___周期第___族。

    (2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。

    (3)A与D形成稳定的化合物的化学式为___，此化合物与水反应的化学方程式为___。

    (4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。

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    【题目】少量铁粉与100mL 0.1mol·L-1的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有(　　)

    ①加H2O ②加NaHSO4固体 ③滴几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度 ⑧改用浓硫酸 ⑨改用100mL 0.3mol·L-1HNO3.

    A.②⑥⑦B.⑥⑦⑨

    C.②③⑦D.③⑦⑨

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