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    X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系．回答下列问题：
    （1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子，Y基态原子的轨道表示式为
     
    ，甲的电子式为
     

    （2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体．则Z为
     
    ，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：
     
    ，Y2+离子的电子排布式为
     
    ．
    考点：无机物的推断,原子核外电子排布
    专题：推断题
    分析：（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子，则X为Mg，甲为CO2，乙为MgO，Y为C；
    （2）X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），n-1=2，则n=3，即X的价电子数为7，X为Cl2，乙为无色易溶于水的气体，则Y为H2O，乙为HCl，Z为H2，常温下Y为易挥发的液体物质，Y为Br2；
    （3）X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，则X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，乙为Al2O3，Y为Fe．
    解答： 解：（1）若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子，则X为Mg，甲为CO2，乙为MgO，Y为C，则CO2的电子式为，Y的原子序数为6，其基态原子的轨道表示式为，
    故答案为：；；
    （2）X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），n-1=2，则n=3，即X的价电子数为7，X为Cl2，乙为无色易溶于水的气体，则Y为H2O，乙为HCl，Z为H2，常温下Y为易挥发的液体物质，Y为Br2，Br的原子序数为35，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s24p5，
    故答案为：H2；[Ar]3d64s24p5；
    （3）X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，则X为Al，甲为具有磁性的黑色固体，甲为Fe3O4，乙为Al2O3，Y为Fe，则X与甲反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3，Fe的原子序数为26，亚铁离子核外有24个电子，则Y2+离子的电子排布式为[Ar]3d6，
    故答案为：8Al+3Fe3O4═9Fe+4Al2O3；[Ar]3d6．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握电子排布及物质的性质及转化关系来推断物质为解答的关键，侧重置换反应及原子结构与性质的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时的正极反应式：Pb+SO42--2e-═PbSO4
    B、放电一段时间后，正极周围溶液的酸性增大
    C、充电时的阳极反应式：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-
    D、充电时，要使2mol PbSO4变为Pb和PbO2需要通过4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式书写正确的是（　　）
    A、Na：ClB、：N：：N：
    C、H：HD、H：Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol?（L?min）-1．
    （1）A在4min末的浓度是
     
    ，
    （2）B在4min内的平均反应速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①碳酸氢钠 ②氧化钠 ③SO2 ④铁 ⑤氢氧化钙 ⑥硫酸　⑦乙醇  请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
    （1）按组成分类，属于单质的是
     
    ，属于酸性氧化物的是
     
    ，属于碱性氧化物的是
     
    ；属于酸的是
     
    ，属于碱的是
     
    ，属于盐的是
     
    ．
    （2）按是否是电解质分类，属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位kJ?mol-1）：
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能 414 489 565 158
    根据键能数据计算以下反应的反应热△H，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=
     
    ．
    （3）已知下列反应在298K时的反应焓变
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176.0kJ?mol-1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1
    反应N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）=2NH4Cl（s）在298K时的焓变△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

    现准确称取0.44g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88g，B管增重0.36g．请回答：
    （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D
     
    ；
    （2）C管中浓硫酸的作用是
     
    ；
    （3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是
     
    ．
    ①C装置增加的质量      ②样品的摩尔质量          ③CuO固体减少的质量
    （4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式．（要求写推理过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是
     
    mol?L-1?min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示，其中H+的作用是参与正极反应，并通过交换膜定向移动使右槽溶液保持电中性．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、放电时当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2++e-+2H+═VO2++H2O
    B、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为1.0mol
    C、充电时，H+由左槽定向移动到右槽
    D、充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

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