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9.下列各反应达到平衡后,减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是(  )
A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)  (正反应为放热反应)
B.C(s)+CO2(g)?2CO(g)    (正反应为吸热反应)
C.2NO2(g)?N2O4(g)       (正反应为放热反应)
D.3O2(g)?2O3(g)         (正反应为吸热反应)

分析 依据化学平衡移动原理可知,改变一个条件,平衡向减弱这种改变的方向进行,减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动,即正反应是气体体积增大的吸热反应,据此分析反应特征选择;

解答 解:A.正反应是放热反应,升温平衡逆向进行,故A错误;
B.正反应是气体体积增大的吸热反应,减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动,故B正确;
C.正反应是放热反应,升温平衡逆向进行,故C错误;
D.正反应是气体体积减小的吸热反应,减小压强平衡逆向进行,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了影响化学平衡的因素分析判断,主要是反应特征和平衡移动原理的理解应用,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列实验操作中正确的是(  )
A.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热
B.鉴别己烯和苯:分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液,振荡,观察是否褪色
C.实验室制取硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸
D.检验卤代烃中的卤素原子:加入NaOH溶液共热,再加AgNO3溶液,观察沉淀颜色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.选用下列试剂和电极:稀H2SO4、Fe2(SO43溶液、Fe、Cu、Zn,组成右图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计?的指针均明显转偏,则其可能的组合共有(  )
A.4种B.5种C.6种D.7种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列物质属于纯净物的是(  )
A.漂粉精B.铝热剂C.汽油D.纯碱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.为达到表所列的实验目的,所采用的实验方法正确的是(  )
实验目的实验方法
A检验某混合溶液中是否有Cl-取样滴加AgNO3溶液
B除去食盐中的少量氯化铵加热
C鉴别CO2和SO2分别通入澄清石灰水
D证明某地雨水样品呈酸性取样滴入酚酞
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是(  )
A.碘水B.碘水、烧碱溶液、新制的Cu(OH)2
C.氢氧化钠溶液、银氨溶液D.烧碱溶液、新制的Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量.预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒物的含量(可用g/cm3表示)分为8个等级.目前,测定空气中的SO2含量时主要用氧化还原法.已知:SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时,MnO4-被还原为Mn2+,SO2被氧化为SO42-.现有药品:0.1mol/L的酸性KMnO4溶液颗粒吸附剂、品红试纸、PH试纸.完成下列各题:
(1)配制200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液需要用的仪器有:250ml容量瓶、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等.玻璃棒的作用是引流和搅拌.
(2)测定SO2和可吸入颗粒物的含量时,首先测定的是可吸入颗粒物.
(3)写出SO2气体与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
若气体的流速为a cm3/min,当t min时,200mL0.1mol/LKMnO4溶液恰好褪色,则空气中SO2的含量为$\frac{3.2}{at}$g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是(  )
①SCN- ②F ③Fe2+④Cu ⑤Zn ⑥OH-
A.①②③B.②④⑤C.①③⑥D.①②⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.某矿石由前20号元素中的四种组成,其化学式为WYZX4.X、Y、Z、W分布在三个周期,且原子序数依次增大,Y、Z处于相邻主族,Y、W为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等.则下列判断正确的是(  )
A.原子半径:W>Y>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Y、Z的氧化物都有两性
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

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