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    18．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其中只有C为金属元素，A和C的最外层电子数相同，C和D的质子数之和是A和B质子数之和的3倍，D的氧化物是形成酸雨的主要气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．B和C可形成一种含不同类型的化学键的碱性氧化物
    B．D2-离子在水溶液中与Al3+、H+均不能大量共存
    C．A2B的稳定性强于A2D的稳定性
    D．A2D和DB2可发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

    分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能处于IA族或ⅢA族，若处于ⅢA族，A为硼元素，则B的原子序数大于5，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，则3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，A、C只能处于IA族，所以A为氢，C为钠，结合3×（1+x）=11+y，只能x=8，y=16，故B为氧元素，D为硫元素，D的氧化物二氧化硫是形成酸雨的主要气体，据此答题．

    解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A相等，则A、C为同族元素，则A、C可能处于IA族或ⅢA族，若处于ⅢA族，A为硼元素，则B的原子序数大于5，设B的原子序数为x，D的原子序数为y，则3×（5+x）=15+3x=13+y，由于x＞5，则D的原子序数大于18，不符合题意，A、C只能处于IA族，所以A为氢，C为钠，结合3×（1+x）=11+y，只能x=8，y=16，故B为氧元素，D为硫元素，D的氧化物二氧化硫是形成酸雨的主要气体．
    A．B和C可形成一种含不同类型的化学键的为过氧化钠，过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
    B．S2-离子与Al3+发生双水解，与H+反应生成硫化氢，不能大量共存，故B正确；
    C．由于非金属性O＞S，故H2O的稳定性强于H2S的稳定性，故C正确；
    D．H2S和SO2发生反应：2H2S+SO2=3S↓+H2O，硫化氢为还原剂生成的硫为氧化产物，二氧化硫为氧化剂，得到硫为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故D正确，
    故选：A．

    点评 本题考查原子结构与位置关系，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu价电子的轨道表示式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K Cr（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N．
    （2）PO43-的空间构型是正四面体，其等电子体有SO42- ClO4-（填两个）．
    （3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为sp3．
    （4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则CN--中含有的σ键与π键的数目之比为1：2．
    （5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为CuH．
    （6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为$\frac{256}{（2\sqrt{2}×r×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯酸钾是一个种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等．
    已知：①KClO3常温下很稳定，在400℃以上分解并放出氧气．其分解分两步进行：加热到365℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．②化合物丁由丙物质所含元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体．标准状况下密度为3.0134g•L-1．
    （1）甲的电子式；试比较稳定性：KClO3＜乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）设计实验证明KClO3中氯元素的存在：将氯酸钾加热分解，将固体产物溶于水，再加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明氯酸钾中含氯元素
    （3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解反应制得，其生产流程如图所示：

    ①无隔膜电解热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO3溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{80℃}$NaCO3+3H2↑；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为17.6%
    ②写出由NaClO3溶液和甲反应制得KClO3的化学方程式NaClO3+KCl$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$KClO3+NaCl．
    ③写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O．
    ④NaClO3还可以用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    试回答：
    （1）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （2）石油催化裂化的主要目的是提高轻质油（汽油）的产量．
    （3）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O $\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a（填字母序号），反应b中理论上原子利用率为46%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-═2NO3-+NO+H2O
    B．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH4++SO32-+H2O
    C．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液混合加热：NH4++Al3++4OH-═Al（OH）3↓+NH3↑+H2O
    D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
    ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
    请回答：
    （1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和．
    （2）加入NaOH溶液的正确操作是B（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻搅动．
    （4）设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-113.7kJ•mol-1．
     温度
    实验次数    		              起始温度t1/℃ 终止温度
    t2/℃    		 温度差平均值（t2-t1）/℃
     H2SO4 NaOH 平均值
     1 25.0 25.225.1  28.5 3.4
     2 24.9 25.1 25.0 28.3 3.3
     3 25.6 25.4 25.5 29.0 3.5
    （5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y是相邻周期、相邻主族的短周期元素，且原子序数X＞Y．填写下列空白．
    I．若X为金属元素，Y为非金属元素，Y2H4是一种重要有机化工原料．
    （1）写出Y2H4的一种用途：生成塑料
    （2）X单质与Fe2O3反应时，每消耗13.5g X放热213kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
    （3）写出实验室制备Y2H4的化学方程式CH3CH2OH$→_{浓硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
    Ⅱ．若X、Y元素的最高价氧化物的水化物都是强酸．
    （4）为防止YO2污染空气，科学家寻求合适的化合物G和催化剂，以实现反应：YO2+G$→_{△}^{催化剂}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以为0）．
    ①上述反应式中的G不可能是B（填标号）．
    A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
    ②用稀土材料GeO2作催化剂，能提高YO2的转化速率．煅烧Ge（OH）CO3可制备GeO2，配平该反应的化学方程式：4Ge（OH）CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
    （5）25℃时，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”）；当甲与乙等体积混合时，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常Kb=$\frac{2×1{0}^{9}}{a-0.02}$（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．用丙烷和水蒸气高温下反应制取氢气，每产生0.3molCO，同时产生0.7NA个H2分子
    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
    C．标准状况下 11.2 L NO与11.2 L O2混合，充分反应后所含分子数小于0.75NA
    D．1 mol/L的Ca（ClO）2溶液中含ClO-数目一定小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．被称为“智慧元素”--碘的单质及其化合物应用十分广泛，碘化钠常用于医疗和照相业等．某实验小组模拟其工业制备工艺流程如图1：

    请回答下列问题：
    （1）操作A包括加热浓缩、冷却结晶、过滤；用冰水洗涤的目的是洗涤除去表面可溶性杂质，同时尽量减少NaI的溶解损失；反应②的离子方程式为2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
    （2）某同学推测得到的成品除含有NaI外，还可能有NaIO3和NaOH，并设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确．
    已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
    限选试剂：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水．其它仪器和用品自选．
     实验方案 实验现象 结论
     将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到无色溶液 
     取少量溶液于试管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈蓝色 溶液中含IO3-
     另取少量溶液于试管B中，滴入几滴酚酞溶液溶液变红 溶液中含大量OH-
    （3）如图2装置Ⅰ为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许Na+通过，该电池充、放电的化学方程式为Na2S4+3NaI$?_{放电}^{充电}$2Na2S2+NaI3，装置Ⅱ为电解池的示意图．当闭合开关S时，电极X附近溶液先变红．此时，电极B上发生反应的电极反应式为NaI3+2Na++2e-=3NaI．电极Y上发生氧化（填“氧化”、“还原”）反应．装置Ⅱ溶液的体积为100mL，电解结束后若X极生成1.12L（已换算成标准状况）气体，则此时溶液的pH=14（假设溶液体积没有变化）．

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