Question

11．将质量为6.9g的钠、7.2g的镁、8.1g的铝分别放入含3.65gHCl的盐酸溶液中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

• A． 1：2：3
• B． 6：3：2
• C． 3：1：1
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，n（Na）=$\frac{6.9g}{23g/mol}$=0.3mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气体积之比．

解答 解：n（HCl）=$\frac{3.65g}{36.5g/mol}$=0.1mol，n（Na）=$\frac{6.9g}{23g/mol}$=0.3mol，n（Mg）=$\frac{7.2g}{24g/mol}$=0.3mol，n（Al）=$\frac{8.1g}{27g/mol}$=0.3mol，钠不仅和盐酸反应还和水反应，Mg、Al和水不反应，根据Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，都大于0.1mol，所以Mg、Al有剩余，以盐酸的物质的量计算Mg、Al生成氢气体积之比，根据转移电子守恒知，0.3molNa完全反应生成0.15mol氢气，0.3molmolMg、Al和0.1mol盐酸反应都生成0.05mol氢气，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以同温同压下产生的气体体积比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确钠与水反应是解本题关键，注意过量计算，为易错题．