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    3．下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    A．
    铜的冶炼    		B．
    铁上镀银    		C．
    防止Fe被腐蚀    		D．
    构成铜锌原电池

    分析 A、铜的冶炼，粗铜的精炼中粗铜作阳极；
    B、铁片镀银，铁片应作阴极；
    C、电解池中阴极被保护；
    D、含有盐桥的原电池中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子是相同的元素．

    解答 解：A、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故A错误；
    B、铁片镀银，铁片应作阴极，银座阳极，硝酸银做电解质溶液，图中铁做阳极，故B错误；
    C、铁做电解池的阴极，被保护，故C正确；
    D、该装置中，同一半反应装置中电极材料和电解质溶液中的金属阳离子不是相同的元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应
    C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，即△H＞0，反应吸热
    D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度
    （×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    （1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
    （2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
    （3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
    （4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
    （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
    A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变     D．密闭容器中氨气的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（　　）
    A．Z的浓度为0.4 mol•L-1B．X2、Z的浓度均为0.15 mol•L-1
    C．X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1D．X2的浓度为0.4 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的化合物是（　　）
    A．SO3B．Cl2C．NH4NO3D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    A．用CCl4提取溴水中的Br2B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
    C．稀释浓硫酸D．工业酒精制备无水酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
    A．H2SiO3、H2S、CO2B．H2O、NH3•H2O、HClO
    C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
    （1）如图3是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．在图中A、B、C、D四个部位中，生成铁锈最多的部位是B（填字母）；
    （2）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4；t℃时，若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡时FeO的转化率为50%，则x=0.05；
    （3）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，有关反应原理为：
    3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
    Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
    实验证明：反应的温度、原料的浓度及配比对高锰酸钾的产率都有影响．图1为不同温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响．图2为一定温度下，NaClO不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
    ①工业生产中，反应进行的适宜温度为26℃；此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是6：5；
    ②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有杀菌消毒、吸附悬浮物（答出2条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．
    （2）根据下列描述写出下列化学方程式：
    ①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-=Zn02-+H2O．
    ②联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH2）2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+NaCl+Na2CO3+H2O．

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