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    16．某链烃0.2mol完全燃烧生成的CO2恰好可被2L 1mol/L NaOH溶液吸收生成正盐，则该烃可能是（　　）
    A．乙烷B．丙烷C．正丁烷D．异戊烷

    分析 根据CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O计算二氧化碳的物质的量，根据碳原子守恒计算烃分子中碳原子数目，结合选项判断．

    解答 解：根据CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，可知n（CO2）=$\frac{1}{2}$（NaOH）=2L×1mol/×$\frac{1}{2}$L=1mol，根据碳原子守恒，烃分子中碳原子数目为$\frac{1mol}{0.2mol}$=5，选项中只有异戊烷分子含有5个碳原子，故选D．

    点评 本题考查有机物分子式有关计算，比较基础，注意利用原子守恒确定烃分子碳原子数目，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH和NiSO4•6H2O的一种工艺流程如图1：
    （1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Ni2+已沉淀完全，否则没有完全沉淀．
    （2）实验操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
    （3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
    （4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）2．
    ①现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．涉及反应如下（均未配平）：
    NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
    Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
    试确定x、y的值后写出样品的组成9NiOOH•Ni（OH）2
    ②该样品中物质和一种碳纳米管能够吸附氢气的碳电极可作充电电池（如图2所示）．该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液
    ⅰ．充电时将碳电极与电源的负极相连
    ⅱ．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
    ⅲ．放电时碳电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高分子聚合物P的合成路线如下：

    （1）写出反应所需试剂与条件．反应①氯气、光照；反应⑦氢氧化钠的醇溶液、加热；
    （2）写出反应类型．反应③加成反应；反应⑥消去反应；
    （3）写出结构简式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P；
    （4）设计反应⑥⑦的目的是防止碳碳双键被氧化；
    （5）写出符合下列要求的G的同分异构体的结构简式（不考虑立体结构）
    ①能发生银镜反应 
    ②只含两种化学环境不同的氢原子
    ③不含-O-O-的结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基态R原子核外电子占据3个能级，且每个能级上电子数相等，Y、X能组成两种阳、阴离子个数比为1：1、2：1型化合物．ZX2是常见的催化剂、氧化剂和电极材料，R、X、Y组成一种常见化合物，其水溶液常用于餐具的洗涤剂．R、X、Y原子的质子数之和等于Z的质子数．
    （1）基态Z原子的价电子排布图为；上述四种元素中，第一电离能最小的元素的基态原子核外有11种不同的电子运动状态．
    （2）R、X的氢化物中，既含非极性键，又含极性键的分子是CH3CH3、H2O2（填化学式，下同）；能形成氢键的化合物是H2O2、H2O．在R的氢化物中，R原子杂化类型为sp2和sp3，且摩尔质量最小的结构简式是CH2=CHCH3．
    （3）RX${\;}_{3}^{2-}$离子的中心原子价层电子对数为3；它的立体构型为平面三角形．
    （4）Y单质晶体晶胞如图所示，晶胞参数为a cm，Y离子直径d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．该晶胞中，Y离子的空间利用率为68%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．Na、Mg、Al三种元素单质的还原性由强到弱的顺序是Na＞Mg＞Al；其最高价氧化物的化学式分别为Na2O、MgO、Al2O3，其中属于两性氧化物的是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．加成反应（还原反应）．
    （1）写出乙醛与H2反应的方程式；
    （2）分析加氢过程中乙醛分子的断键位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（　　）
    A．乙烷（乙烯）：通过盛有溴水的洗气瓶
    B．KNO3（NaCl）：溶解，蒸发结晶，趁热过滤
    C．溴苯（溴）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
    D．乙醇（水）：加入浓硫酸，然后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．
    （2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．
    （3）C和D的结构简式分别为、CH3CH2CH2CHO．
    （4）异戊二烯分子中最多有11个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为．
    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体（写结构简式）CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3．
    （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据所给出的装置图如图1回答下列问题：

    （1）写出下列玻璃仪器的名称：①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是③④（填仪器序号）．
    （3）分离溴水中的溴应先选择装置Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号，下同），进行操作A萃取分液（填操作名称，下同）；再选装置Ⅰ，进行操作B蒸馏；操作A需在溴水中加一种试剂，选择这一试剂时，下列性质你认为哪些是必需的：ACE（填字母）．
    A．常温下为液态   B．Br2在其中溶解程度小  C．与水互溶程度小
    D．密度比水大     E．与Br2不反应         F．溶解Br2后呈现橙红色
    （4）如图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol•L-1的稀硫酸210mL．
    ①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？无（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：250mL容量瓶．
    ②所量取的浓硫酸体积为2.4mL．
    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是A．
    A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
    B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
    C．定容时仰视刻度线
    D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

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