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【题目】短周期元素XYZ在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是(

A.Z一定是活泼的金属元素

B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol

D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性

【答案】D

【解析】

X最外层电子数为2可知,XHe元素,由周期表中的相对位置可知,YF元素,ZS元素。

A.硫元素是非金属元素,不是金属元素,故A错误;

BF元素是非金属性最强的元素,F没有正化合价,所以F元素没有含氧酸,故B错误;

C. XHe元素,He为稀有气体,不能和水反应,故C错误;

D.元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F元素的非金属性强于S元素,则F的氢化物稳定性大于S的氢化物稳定性,故D正确;

故选D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示,下列说法中错误的有( )

A. 由红外光谱可知,该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为CH3—O—CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO2CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要意义,其反应历程示意图如图:

下列说法不正确的是( )

A.合成气的主要成分为COH2

B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②过程吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,将新制的氯气通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色.则甲装置中所盛有的试剂不可能是(  )

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.Kl溶液D.饱和食盐水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,对于表中元素①~⑧,填空回答:

周期

A

A

A

A

A

A

ⅤⅡA

0

(1)地壳中含量最多的元素是______,非金属性最强的元素是______

(2)写出①的最简单的气态氢化物的电子式______

(3)在第三周期主族元素中,单质氧化性最强的是_____,能形成的二元强酸是________

(4)写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.

周期

A

0

1

A

A

A

A

A

A

2

3

4

请按要求回答下列问题.

1)这九种元素中,原子半径最大的是(填元素符号)__;元素⑤的原子结构示意图为___

2)③、④、⑤三种元素的气态氢化物中,热稳定性最弱的物质是(填化学式)______

3)写出元素⑧的单质与水反应的化学方程式:______

4)写出元素⑦的单质与元素⑨的钠盐溶液反应的离子方程式:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含FeAlMgZnNiSi等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1)“滤渣1”含有S__________________________;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________

2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________,检验生成离子试剂___________

3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______6之间,除铝的离子反应方程式是__________

4)“除杂1”的目的是除去Zn2+Ni2+,“滤渣3”的主要成分是______________

5)氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化,写出该离子反应_______________

6)写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________

7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中NiCoMn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时,z=___________

8)写出Fe2+HNO3的离子反应__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的镁铜合金加入到100 mL某浓度HNO3中,两者恰好反应,假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g;则下列有关叙述中不正确的是(  )

A.开始加入合金的总物质的量为0.15 mol

B.生成NO气体体积在标准状况下为2.24 L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100 mL

D.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NO2O2 和熔融 KNO3 可作燃料电池,其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨电极上生成氧化物 YY 可循环使用。下列说法正确的是

A.放电时,NO 向石墨Ⅱ电极迁移

B.电池总反应式为 4NO2O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近发生的反应为 NOO2e- ===NO

D.当外电路通过 4 mol e-,负极上共产生 2 mol N2O5

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