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    【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图，有关这四个曲线图的说法正确的是

    A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

    B. 图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

    C. 图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

    D. 图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

    【答案】C

    【解析】

    A.图中改变条件v（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆反应速率都增大，则不可能表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；

    B.向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时先产生硫酸钡和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀溶解，最后剩余的为硫酸钡沉淀，与图不符，故B错误；

    C.氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，溶液pH逐渐增大，图与实际相符，故C正确；

    D. 图④不能表示所有的固体物质溶解度随温度的变化情况，如氯化钠溶解度随温度的升高变化不大，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，故D错误，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。装置工作时，下列说法不正确的是

    A. 化学能转变为电能

    B. 盐桥中K+向X极移动

    C. 电子由X极沿导线流向Y极

    D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周围pH增大

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    【题目】硫酸铵[(NH4)2SO4]一种优良的氮肥(俗称肥田粉)，适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥，与氢氧化钙在加热的条件下可以生成氨气。根据所学知识回答下列问题：

    （1）基态S原子的价电子排布式为____________，能量最高的电子所处的能层的符号为_________。

    （2）SO42-空间构型为__________，中心原子的轨道杂化方式是________，写出一个与SO42-互为等电子体的分子的化学式__________。

    （3）氨气的沸点(-33.5℃)高于硫化氢的沸点(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

    （4）O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是___________________。

    （5）硫酸铜溶液中通入过量的氨气会生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ键的个数为________。

    （6）以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构如下图所示，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。若将该晶体的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(－57.3)kJ·mol1

    B. 甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol1，则CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

    C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

    D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H＝+566.0 kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是

    A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

    B. OE段表示的平均速率最快

    C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

    D. F点收集到的CO2的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

    容器

    起始浓度

    平衡浓度

    c(H2)/(mol·L-1)

    c(I2)/(mol·L-1)

    c(HI)/(mol·L-1)

    甲

    0.01

    0.01

    0.004

    乙

    0.01

    0.02

    a

    丙

    0.02

    0.01

    b

    丁

    0.02

    0.02

    c

    下列判断不正确的是

    A. HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡时，H2的转化率:丁>甲

    C. 平衡时，乙中H2的转化率大于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.25

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    【题目】下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是

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    C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D.乙醇和乙酸相互之间能溶解

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    A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

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    【题目】用质量分数为375%的浓盐酸密度为116 g/cm3配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：

    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为______mL的容量瓶；

    （2）经计算需要______ mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。（填字母）

    A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）________________________。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是__________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。

    （5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到_______中存放，并贴上标签。

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