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    9．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A． 2--羟基丁烷B．3--乙基--1--丁烯
    C．1，3--二溴丙烷D．   2，2，3--三甲基戊烷

    分析 A、-OH连在链烃基上的化合物为醇；
    B、烯烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置；
    C、卤代烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出官能团的位置；
    D、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，从离主链近的一端给主链上的碳原子进行编号，据此分析．

    解答 解：A、-OH连在链烃基上的化合物为醇，选含-OH的最长的碳链为主链，故主链上有4个碳原子，故为丁醇，从离-OH近的一端给主链上的碳原子编号，故-OH在2号碳原子上，故为2-丁醇，故A错误；
    B、烯烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烯；从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在3号碳原子上有甲基，故名称为3-甲基-1-戊烯，故B错误；
    C、卤代烃命名时，应选择含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故两个溴原子分别在1号和3号碳原子上，并标出官能团的位置，故名称为1，3-二溴丙烷，故C正确；
    D、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，故为戊烷；从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，当两端离支链一样近时，要从支链多的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为2，2，4-三甲基戊烷，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见的有机物的命名，应注意掌握含官能团的有机物命名时，应以官能团为考虑对象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分子式为C8H10的芳香烃，其可能的结构有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是某有机物结构的球棍模型，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该有机物肯定是的含烃氧衍生物
    B．该有机物能发生取代反应和加成反应
    C．该有机物可能是C4H9Cl
    D．该有机物可能与CH3CH2OCH2CH2互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设Na为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温下，100 g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12Na
    B．23g Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为Na
    C．标准状况下，2.24 L CC14含有的共价鍵数为0.4Na
    D．l molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．完成下列各空：
    （1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ/mol        
    O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ/mol
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol_
    （2）一种甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
    （3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11（水的离子积KW=1×10-12 mol2•L-2）
    （4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH=11
    （5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H+）=5×10-6mol/L，则水电离出的c（OH-）=2×10-7mol/L；加入氢氧化钠使C（OH-）=5×10-6mol/L，则Kw=1×10-14mol2•L-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH-）=1×10-4mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是碳酸钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
    （1）氨水是中学常见的碱溶液
    ①下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是AC（填字母序号）．
    A．常温下，0.1mol•L-1氨水pH为11
    B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
    C．常温下，0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5
    D． 铵盐受热易分解
    ②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．加入少量氯化铁固体                 B．通入氨气
    C．加入少量氯化铵固体                 D．加水稀释
    （2）盐酸和醋酸是中学常见酸
    用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“II”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）．
    （3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（H+）-c（NH3﹒H2O）=10-8mol/L．
    （4）铵盐和氯化银是中学常见盐
    ①0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制
    ②含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
    在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：
    ①100mL蒸馏水
    ②100mL 0.3mol•L-1AgNO3溶液
    ③100mL 0.1mol•L-1 MgCl2溶液
    充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为②＞①＞③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．
    请回答下列问题：
    （1）画出Z的原子结构示意图．
    （2）原子半径：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
    （3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3．
    （5）画出W的氢化物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）
    A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
    C．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
    D．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O的pH小于13
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl的pH小于7
    C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
    D．0.1 mol•L-1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色

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