对铜-锌-稀硫酸组成的原电池装置中.当导线中有1mol电子通过时.理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气 A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

A． ①③ B．①④ C． ②③ D． ②④

【知识点】电化学、原电池

【答案解析】A 解析：负极：Zn — 2e- ===Zn2+ 锌片溶解

正极：2H+ + 2e- ===H2 ↑ 铜片上析出气体

总反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 ↑

当导线中有1mol电子通过时，设负极锌片溶解xmol，铜片上析出氢气ymol．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑   转移电子
1mol             1mol    2mol
x                  y     1mol

X=0.5mol故溶解32.5g锌片 Y=0.5 故析出氢气1g

所以①③正确，故A选项正确

【思路点拨】本题以铜—锌—稀硫酸原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．

练习册系列答案

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物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________________

③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为___________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是___________________________

（4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

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高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

CO2在电极a放电的反应式是_____________________________________________

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