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    12．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（　　）
    A．2H++2e-═H2↑B．Fe-2e-═Fe2+
    C．4OH--4e-═2H2O+O2↑D．Fe-3e-═Fe3+

    分析 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极反应为2H2O+O2+4e-═4OH-，以此来解答．

    解答 解：钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极，失去电子生成亚铁离子，则负极上发生的电极反应是Fe-2e-═Fe2+，
    故选B．

    点评 本题考查电化学腐蚀及电极反应，为高频考点，把握吸氧腐蚀的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电极反应的书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X．

    已知：I．H-C≡C-H+$\stackrel{KOH}{→}$
    Ⅱ．R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子团）
    Ⅲ．同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定
    （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是acd．
    a．H2O      b．NaOH溶液      c．Br2的CCl4溶液       d．酸性KMnO4溶液
    （2）A分子中核磁共振氢谱吸收峰是1个．
    （3）A与C2H2合成D的化学方程式是，反应类型是加成反应．
    （4）E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是．
    （5）H的结构简式是．
    （6）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应．B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是．
    （7）有多种同分异构体，符合下列要求的有12种．
    ①苯环上有两个或三个取代基；
    ②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于NO和NO2的叙述正确的是（　　）
    A．NO是一种红棕色气体
    B．NO2与水反应生成硝酸，所以NO2是硝酸的酸酐
    C．NO和NO2是引发光化学烟雾的主要污染源
    D．NO2可用排水法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某课题小组的同学对“电解氯化铜溶液时的pH变化”的问题，有以下两种不同的观点：
    观点一：电解氯化铜溶液后溶液的pH会升高．　
    观点二：电解氯化铜溶液后溶液的pH会降低．
    而且该小组的同学为了证明自己的观点正确，进行了相关实验，经过多次、精确的实验测定，得到电解1氯化铜溶液时溶液pH的变化如图曲线的关系．
    请回答下列问题：
    （1）实验室中，简易测定溶液pH的操作方法：将一小片pH试纸放在玻璃片或表面皿上，用干净玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸中央，待试纸变色后与标准比色卡对比．
    （2）你认为“观点一”的理论依据是因为Cu2++2e-═Cu，使Cu2+水解平衡向左移动，c（H+）减少，pH上升．
    （3）请你结合相关反应的离子方程式，阐述“观点二”正确的原因：CuCl2═Cu+Cl2↑，Cl2+H2O═HCl+HClO，使溶液酸性增强，pH降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
    B．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒
    C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．阅读下列材料，回答问题：
    1811年意大利自然科学家阿伏加德罗（AmeldeoArogadro1776～1856）发现了阿伏加德罗定律，即在同温同压下同体积的任何气体都含有相同数目的分子，而与气体的化学组成和物理性质无关，在标准状况（0℃，1个标准大气压，即1.01325×l05Pa），1摩尔气体的体积约为22.4L．它对科学的发展，特别是相对原子质量的测定工作，起了重大的推动作用．1871 年V．迈尔应用阿伏加德罗定律从理论上成功地解释了蒸气密度的特性问题．假说得到科学的验证，被确认为科学的真理后，人们才称它为阿伏加德罗定律． 1摩尔任何物质约都含有6.02×l023个粒子，记为NA，这一常数被人们命名为阿伏加德罗常数，以纪念这位杰出的科学家．
    （1）下列有关说法正确的是②④
    ①摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量之一
    ②同温同压条件下，相同分子数的NH3与H2两种气体的体积相同
    ③11.2L NO2与11.2LCO2所含的分子数目相同
    ④同温同压下，NH3的密度大于CH4的密度
    ⑤Na的摩尔质量为23g
    （2）小明同学学习了相关知识后有了以下认识，你认为他的理解正确的是⑤
    ①1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
    ②同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
    ③一个氧原子的质量为16/NAg
    ④若1mol 气体体积约为22.4L，那条件必定为标准状况
    ⑤在标准状况下，若V L 氨气中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为22.4n/3V．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在25℃的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
    A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-
    C．甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、CO32-
    D．在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，属于加成反应的是     （　　）
    A．CH2═CH2+HCl $→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl
    B．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
    C．+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
    D．CH3CH2 Br+NaOH $→_{△}^{乙醇}$ CH2=CH2↑+Na Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用图中的实验装置制取乙炔．
    （1）制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是酸性KMnO4溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中乙炔发生了加成反应．
    （4）将21g CH4和C2H2的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了13g，则混合气体中CH4与C2H2的体积比为1：1．

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