Question

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（　　）

• A、Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
• B、在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性
• C、3mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移
• D、Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：在反应Fe₂O₃+3Na₂O₂═2Na₂FeO₄+Na₂O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe₂O₃被氧化，O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

解答： 解：A．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na₂O₂为氧化剂，故A错误；
B．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，故B错误；
C．反应中O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，3molNa₂O₂发生反应，有6mol电子转移，故C错误；
D．Na₂FeO₄中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．