将下图中所示实验装置的K闭合.下列判断正确的是 A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 B．Cu电极上发生氧化反应C．甲池与乙池中的溶液互换.闭合K仍有电流产生 D．片刻后可观察到滤纸a点变红色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

B．Cu电极上发生氧化反应

C．甲池与乙池中的溶液互换，闭合K仍有电流产生

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

【解析】

试题分析：A、电子沿 Zn→a，b→Cu 路径流动，a与b之间无电子流动，故A错误；B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；C、甲池与乙池中的溶液互换，乙池中无法发生得电子反应，闭合K没有电流产生，故C错误；D、锌作负极，铜作正极，湿润的滤纸相当于电解池，滤纸上a作阴极，b作阳极，b上氢氧根离子放电，a上氢离子放电，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，滤纸a点变红色，故D正确。

考点：本题考查原电池和电解池原理。

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（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验滤渣A是否洗涤干净的方法是。

（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。

（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4[M=208g/mol]产品0.500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定（铈被还原为Ce3+）,消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为。(保留两位小数)

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（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式。

（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是。

A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2 B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH

C．II能使溴的CCl4溶液褪色 D．II能使酸性KMnO4溶液褪色

（5）一定条件下，也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是。

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		X
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A．原子半径：Y<Z<W

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

D．X的气态氢化物的水溶液能与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应

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A	鉴别CO32-和 SO42-	分别加入饱和CaCl2溶液
B	比较Al和Fe的金属活动性	分别加入浓NaOH溶液
C	比较苯酚和乙酸的酸性	分别加入NOH溶液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的饱和液中加少量KI溶液