练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
    （　　）
    A．最高化合价X＞Y＞Z＞W
    B．气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W
    C．Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应
    D．由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键

    分析 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，据此解答．

    解答 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18-10=8，故W为氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于氧原子，故X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为Cl元素，
    A．Z（Cl）、Y（Si）、X（Na）元素的最高价依次为+7、+4、+1，故A错误；
    B．非金属性W（O）＞Y（Si），故氢化物稳定性Y＜W，故B错误；
    C．二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能与高氯酸反应，故C错误；
    D．化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质关系应用，难度中等，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解与运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Cu2+（Fe3+）：足量的Fe粉B．MgO（Al2O3）：足量的Ba（OH）2溶液
    C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量的CO2D．CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物
    B．在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物
    C．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
    D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等．
    （1）由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是c．（填序号）其中固体NaH与水反应的方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑
    A．泡沫灭火器         B．消防车喷水          c．沙土
    （2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
    （3）以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如：

    ①2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
    该电池正极的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；负极的电极反应式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有1.2×6.02×1023个电子发生转移．
    ②以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是铝棒（铝棒或碳棒），写出电解该溶液总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：
    a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
    下列选项中的数字与离子方程式中的a．b．c．d．e．f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，有下列四种溶液：
    ①②③④
    0.1mol/L
    NaOH溶液    		pH=11
    NaOH溶液    		0.1mol/L
    CH3COOH溶液    		pH=3
    CH3COOH溶液
    下列说法正确的是（　　）
    A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
    C．①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b
    D．1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用如图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．
    查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（标准状况下）SO2被100mL2mol•L-1烧碱溶液吸收，所得溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
    利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O可处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NH3在标准状况下是8.96L．
    （2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
    ②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
    则反应③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：3置于1L的密闭容器中发生上述反应，下列能说明
    反应达到平衡状态的是a、d．
    a．混合气体颜色保持不变
    b．混合气体密度保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104
    kPa左右，选择此压强的理由是在250℃、1.3×104 kPa的温度和压强下，CO的转化率已经达到90%以上，再需要提高压强会增加设备的强度，影响生产成本．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案