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    13．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
    A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
    B．稀有气体元素
    C．左下方区域的金属元素
    D．右上方区域的非金属元素

    分析 用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．

    解答 解：A、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故A正确；
    B、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故B错误；
    C、左下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故C错误；
    D、右上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素的性质与元素在周期表中的位置，明确半导体材料具有的性质是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中含有的分子数相等的是（　　）
    ①0.1mol CO；
    ②9.8g H2SO4；
    ③1g H2O；
    ④1.6g O2．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高铁酸盐在能源．环保等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法一：湿法．工艺流程如图1．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；用异丙醇洗涤的目的是洗去高铁酸钾晶体表面的KOH和其他杂质，得到纯产品高铁酸钾．
    方法二：干法．把Fe2O3．KNO3．KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物．
    （3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    Ⅱ．高铁酸钾不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图2是高铁电池的实验装置：
    已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物．

    （4）该电池放电时正极发生的电极反应是FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-；
    （5）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应方程式为：Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-（或FeOOH+3e-+H2O=Fe+3OH-）．
    （6）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是形成闭合电路．此盐桥中阴离子的运行方向是：左池到右池；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是K+和H+．
    （7）如图3为高铁电池电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长．工作电压稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
    D．图d中，船闸采用的是牺牲阴极的阳极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是（　　）
    A．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
    B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含电子总数为（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
    C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+个数为0.01NA
    D．11.2L CO2所含的原子个数为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中正确的是ab（填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
    B．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中
    C．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并搅拌均匀
    D．为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．氯气B．酒精C．氯化钠D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．分子式分别为C2H4和C4H8的两种有机物一定是同系物
    B．同一种分子式可能代表不止一种物质
    C．苯的产量是石化工业发展水平的标志
    D．烷烃的通式是：CnH2n+2

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